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摘要：同学们马上就要引来本学期的期中考试，在考试以前请大家跟着精品的小编温习高二化学期中考试黑板报中的试题，希望帮助高二年级的同学们在期中考试中取得理想成绩，为期末考试打好基础! 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.丙烯的结构简式：C3H6 B.氢氧根离子的电子式： C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42- 、NO3- B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3- 、NO3- C.0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42- 、I- D.0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H+、Na+、Cl-、SO42- 4.下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 7.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA B.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C.常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3+3H+ C.Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na++2OH-+O2 D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3- +Ca2++OH-=== CaCO3+H2O 9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A.Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH 增大 D.溶液中Cl-向正极移动 10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(W) B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11. 下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-) 的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小 12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 13.下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ 14. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32-)= -lg cc(CO32-)。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B.a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2+)= c(CO32-) C.b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2+) D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2+) 15.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A.容器I、II中正反应速率相同 B.容器I、III中反应的平衡常数相同 C.容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 D.容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1 非选择题 16.(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣2 的成分是 (填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+C=== === MgO+SO2+CO MgSO4+3C=== === MgO+S+3CO 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D中收集的气体可以是 (填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。 a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。 17.(15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)： 已知：① ② (R表示烃基，R和R表示烃基或氢) (1)写出A 的结构简式： 。 (2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称： 和 。 (3)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： (任写一种)。 (4)F和D互为同分异构体。写出反应EF的化学方程式： 。 (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 18.(12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)mnH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 2023 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A;②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 20230 molL-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL;③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将 (填偏高、或偏低或不变)。 (2)氨气常用 检验，现象是 。 (3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 19.(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。 金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH Fe3+1. 13. 2 Al3+3. 05. 0 Fe2+5. 88. 8 (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a.将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。 (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。 (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO4 溶液， ，得到FeSO47H2O 晶体。 20.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+2023.26 kJmol-1 CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJmol-1 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3 则△H3 = kJmol-1。 (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。 (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。 ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。 ②Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)磷的化合物三氯氧磷( )与季戊四醇( )以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。 ①酸性气体是 (填化学式)。 ②X的结构简式为 。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。 若多做，则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中，X离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为 。 (2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。 (3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。 (4)Y 与Z 可形成YZ2- ①YZ2-的空间构型为 (用文字描述)。 ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式： 。 (5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为 。 B.[实验化学] 3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下： 甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表： 物质沸点/℃熔点/℃密度(20℃) / gcm-3溶解性 甲醇64. 7 0. 2023易溶于水 乙醚34. 5 0. 2023微溶于水 3，5-二甲氧基苯酚 33 ~36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 (1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的 。 ②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的 填(上或下)层。 (2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是用饱和食盐水洗涤的目的是 。 (3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。 a.蒸馏除去乙醚 b..重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥 (4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ，再 。 2023 年普通高等学校招生统一考试(江苏卷) 化学试题参考答案 选择题(共40 分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。 1.D 2.B 3.A 4.A 5.B 6.C 7.C 8.D 9.C 10.D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。 11.AC 12.B 13.D 14.BD 15.CD 非选择题(共80 分) 16.(12分) (1)MgCO3+2H+===Mg2++CO2+H2O (2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=== Fe2(SO4)3+2H2O (3)Fe(OH)3 (4)①CO ② d ③3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O 17.(15分) (1) (2)(酚)羟基 酯基 (3) 或 (4) (5) 18.(12分) (1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝 (3)n(Ni2+)= 0. 20230 molL-131. 25 mL10-3LmL-1 =1. 20230-3 mol n(NH4 +)= 56. 00 mL10-3 LmL-122. 4 Lmol-1 =2. 20230-3 mol n(SO42-)= 2n(Ni2+)+n(NH4+)2 =21. 2023-3 mol+2. 20230-3 mol2=2. 20230-3mol m(Ni2+)= 59 gmol-11. 20230-3 mol=0. 20235 g m(NH4+)= 18 gmol-12. 20230-3 mol=0. 20230 g m(SO42-)= 96 gmol-12. 20230-3 mol=0. 2023 g n(H2O)=2. 2023 g25. 00 mL100. 00 mL-0. 20235 g-0. 20230 g-0. 2023 g18 gmol-1=1. 20230-2 mol x :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O 19.(15分) (1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀 (2)取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。 (3)①防止+2价的铁元素被氧化 ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 (4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 (5)(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤 (滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥 20. (14分) (1)2023. 6 (2)3 mol (3)①4 ~5. 5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO42-)c(H2PO4-) ②3Ca2++2HPO42-=== Ca3(PO4)2+2H+ (4)①HCl ② 21.(12分)选做题 A.物质结构与性质 (1)①4 ②ZnS (2)sp3 (3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (4)① 正四面体 ②CCl4 或SiCl4 等 (5)16 mol 或16伊6. 202323个 B.实验化学 (1)①蒸馏② 检查是否漏水 上 (2)除去HCl 除去少量NaHCO3 且减少产物损失 (3)dcab (4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭抽气泵 总结：大家对高中频道整理的高二化学期中考试黑板报中的试题还满意吗？希望高中栏目的文章能帮助到大家，小编在这里衷心的祝愿每一位同学都能学有所成！ | 
