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二氧化碳为分子晶体,二氧化硅为原子晶体。以下是二氧化碳和二氧化硅的比较，请考生及时进行学习。 | 物质 | 二氧化硅 | 二氧化碳 | | 结构 | 空间立体网状结构，不存在单个分子 | 存在单个CO2分子 | | 主要物理性质 | 硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水 | 熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水 | | 化 学 性 质 | ①与水反应 | 不反应 | CO2＋H2O===H2CO3 | | ②与酸反应 | 只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O | 不反应 | | ③与碱反应 | SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞) | CO2少量：CO2＋2NaOH |
===Na2CO3＋H2O、 CO2过量：CO2＋NaOH ===NaHCO3 ④与盐反应 如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3==Na2SiO3＋CO2 如与Na2SiO3反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3＋2NaHCO3 ⑤与碱性氧化物反应 如与CaO反应：SiO2＋CaO== CaSiO3 如与Na2O反应：Na2O＋CO2 ===Na2CO3 用途 光导纤维、光学仪器、电子部件 制饮料、制碳酸盐二氧化碳和二氧化硅的比较的全部内容就是这些，优学化学网希望考生可以取得满意的成绩。 2023年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧~ | 
