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硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。以下是硫酸的性质和用途，请考生仔细学习。 1.强酸性 (1)、与碱反应 (2)、化学硫酸的性质和用途：与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐) (3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐) (4)、与活泼金属反应(制氢气) 2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;) 3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯) 4.浓硫酸的强氧化性 (1)、使铁、铝等金属钝化; (2)、与不活泼金属铜反应(加热) (3)、与木炭反应(加热) (4)、制乙烯时使反应混合液变黑 5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸) (1)、制氯化氢气体 (2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸) 实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度 小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。 6.有机反应中常用作催化剂 (1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3) (2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸) (3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸) (4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸) (5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸) 7.硫酸的工业制备 四个三：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化? 硫酸的性质和用途的内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注优学化学网。 2023年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧~ | 
