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氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。以下是氧化还原反应讲解，请大家牢记。 1.掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。 2.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。 3.综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。 4.运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。 5.能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。 【例】(2023安徽卷，7)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是 A. Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案：B 解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于HD选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。 【例】下列叙述中正确的是 ( ) A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C、失电子越多，还原性越强 D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 【解析】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式判断其正误。对于A，例如：NaCl中钠元素处于最高价，但并没有强氧化性，再如H3PO4中，磷元素处于最高价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。对于B，例如：Fe2+为阳离式，就具有还原性，MnO4-为阴离子，就具有氧化性。对于C，氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属Na比Al活泼，但Na-e = Na+ ，Al3e = Al3+。对于D，一般情况下，强氧化剂与强还原剂之间相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者之间无中间价态。 答案：D 氧化还原反应讲解就总结到这里，更多精彩内容请考生持续关注优学化学网。 2023年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧~ | 
