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氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。以下是优学化学网整理的氧化还原反应的一般规律，请考生认真掌握。 (1)表现性质规律： 同种元素具有多种价态时，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。 例如相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应，浓H2SO4可干燥SO2;不同价态的同种元素之间向中看齐，最多只能达到相同的价态，而绝不能出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，也不会出现价态互变。如KClO3与盐酸反应，最终+5价Cl变为0价，-1价Cl也变为0价，绝不会出现+5价氯变为-1价。 (2)性质强弱规律： 氧化性：氧化剂强于氧化产物;还原性：还原剂强于还原产物。 例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+Cu2+，还原性：CuFe2+。 (3)反应先后规律： 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂则首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量则只氧化Fe2+，若Cl2足量 Fe2+全部氧化完才开始氧化Br-，因为还原性Fe2+Br-，所以先氧化Fe2+。 氧化还原反应的一般规律的全部内容就为大家总结到这里，优学化学网希望对考生提高成绩有帮助。 | 
