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化学是创造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。以下是优学化学网为大家整理的高二下册化学第四章电解池知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。 理解原电池的正负极如下几点： ①可以是两种活泼性不同的金属电极 ②可以是金属与非金属(如石墨),如化学电源中 ③也可以都是惰性电极(如燃料电池) ④还可以是金属和金属氧化物(如铅蓄电池),而电解质则既可以是某电解质的水溶液,也可能是熔融盐. 对于正、负极的判断 ：负极： ①电子流出的一极(本质) ②电流流入的一极 ③金属性相对较活泼的一极(注意Al电极) ④发生氧化反应的一极 ⑤阴离子移向的一极 ⑥被腐蚀的一极 ⑦质量减小的一极 ⑧燃料气体在其上面失电子的一极 ⑨根据电极反应现象等. 正极： ①电子流入的一极(本质) ②电流流出的一极 ③金属性相对较不活泼的一极 ④发生还原反应的一极 ⑤阳离子移向的一极 ⑥被保护的一极 ⑦产生气体获析出金属的一极 ⑧助燃气体在其上面得电子的一极 ⑨根据电极反应现象等. 判断电解池的电极名称与电极反应的关系 电解池的两极习惯上称作阴、阳极,这实际上是化学名称,本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称,即所谓的阴阳结合---阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动.可以用四个字概括：阳----氧,阴----还;实际上只须记阳氧两个字就可以了,其它的可以推理. 关于电极反应式的书写 在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质(自发和非自发). 1.对于原电池,电极反应式和总反应式的书写方法一般是： 第一步：判断正负极;第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应;第三步：将电极反应相加得总反应式.原电池的加和法必须掌握,有了这一法宝,对于任何一个原电池反应,只要先写出易写的一极反应式,用总反应式减去其中一极的反应式,就可得另一极的反应式(注意电荷守恒). 2.对于电解池,电极反应和总反应式的书写方法一般是： 第一步：确定电极的材料及阴阳极;第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应;第三步：将电极反应相加得总反应式(注意有水被电解时的情况). 电解规律 (1)惰性电极电解酸、碱、盐溶液,就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等.如果上述方法不容易记忆容易混淆,不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序(借助氧化还原知识更容易记),用到时现推导即可. （2）阴阳离子的放电按顺序： 阳极:金属阳极(Au、Pt除外)I-Cl-含氧酸根离子和F-. 阴极：Ag+Fe3+Pb2+Sn2+Zn2+Mg2+Ca2+K+. 上述放电顺序分成四组,即阴前离子和阴后离子,氢前离子和氢后离子,然后两两组合成可溶于水的电解质,分析电解时的阴阳极放电情况,就不难总结出电解规律. （3）规律： ①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子.只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子.若阳极是活泼或较活泼金属时,一般是电极的金属失去电子,而不是电解液中阴离子放电. ②阳离子放电,其顺序大体可参照金属活动顺序来推断.位于金属活动顺序表后面的金属,其对应的阳离子越易得到电子：即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子.只要有水,一般H+后面的离子不能得到电子. ③一般电解规律(惰性电极)可以概括为： 阳极：无卤(I2、Br2、Cl2)有氧 阴极：前氢后金(氢前析氢,氢后析金) 需要特别注意的是电解一定要看好阳极材料,若是活泼金属则是该金属放电. 电解后电解质溶液的复原 到底加入何物质能够复原?例如电解CuSO4溶液,为什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要从一个个的个例中总结出规律加入适量阴阳两极产物的化合物.总的来讲,就是既要考虑质又要考虑量.这样,就不难理解电解CuSO4溶液,为什么要加CuO而不是Cu(OH)2了.那就是消耗什么加什么,消耗多少加多少,加显然多加了氢. 电解的计算是一个重点应用问题其常用的解题方法可以归结为两种： 一是根据电解方程式或电极反应式列比例求解; 二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解(此法较为简便). 关键是电子守恒,特别要注意： ①电极和电极名称要区分清楚 ②电极产物要判断准确 ③找准各产物间量的关系. 金属的腐蚀与防护 金属的腐蚀与防护也多与电化学有关,要注意结合电化学的相关原理及图像加以分析应用,尽量多发掘生活中常见的例子加以巩固理解. 最后，希望小编整理的高二下册化学第四章电解池知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。 | 
