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化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是优学化学网为大家整理的高一下册化学开发利用金属矿物和海水资源知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。 一、金属的冶炼 1、定义：把金属从其化合物中还原出来的过程。 2、金属冶炼的常用方法有： 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn FeSn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （1）热分解法：适用于冶炼不活泼的金属，如Hg、Ag 2HgO加热 2Hg+ O2 2Ag2O加热 4Ag + O2 （2）热还原法：用还原剂(H2、CO、C、Al)还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Al～Hg之间的大多数金属的冶炼。如： Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 【高炉炼铁】 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 CuO +CO加热Cu+CO2 2CuO +C高温2Cu+CO2 CuO +H2高温Cu+H2O （3）电解法：适合冶炼活泼的金属(一般是在金属活动性顺序表中排在Zn前边的金属)。如: 2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2 MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2 2Al2O3(熔融)电解(冰晶石)4Al+3O2 （4）其他方法： ①湿法炼铜： Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 ; ②火法炼铜： Cu2S+O2=(高温)2Cu+SO2 。 3、 铝热反应(热还原法)： 定义：是指铝粉与某些金属氧化物在高温下发生置换反应，用途为冶炼难熔金属、焊接钢轨。 实验现象： 写出Al与Fe2O3反应的化学方程式： 2Al+Fe2O3 =(高温) 3Fe + Al2O3 思考：(1)如何引发铝热反应? (2)为什么得到铁水? (3)实验中镁条和氯酸钾的作用是什么? 写出铝与Fe3O4、MnO2、Cr2O3、V2O5等在高温条件下发生的反应方程式。 8Al+ 3Fe3O4=(高温) 9Fe + 4Al2O3 2Al+ Cr2O3 =(高温) 2Cr + Al2O3 4Al+3MnO2 =(高温)3Mn+ Al2O3 10Al+3V2O5=(高温)6V + 5Al2O3 二、海洋的开发和利用 1、 海水淡化：把海水中的盐与水分离，得到淡水。其方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中蒸馏法历史最久，技术工艺也较完善。 2、 海水制取食盐： 主要方法是利用海水的蒸馏。 海水晒盐粗盐除去泥沙除去可溶性杂质蒸发、重结晶精盐 3、 海带提碘： 海带中含有的碘元素，以I-形式存在，因此可先用H2O2将其I-氧化I2，然后利用溴粉遇碘变蓝这一特性检验。 ①反应原理： 海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。 用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O ②提取流程 ③实验注意事项： 海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘;用干海带从而易于燃烧;灼烧海带的地方要注意通风。 4、 海水制取溴：主要方法是空气吹出法。 ⑴从海水中提取溴的主要流程： ①用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。 ②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 ⑵主要反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 2HBr+Cl2=2HCl+ Br2 5、海水提镁：海水中的镁主要以氯化镁和硫酸镁形式存在。 方程式： (1)贝壳煅烧成石灰： CaCO3 = CaO + CO2 (2)石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 (石灰乳) (3)石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀： Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 (4)氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O (5)电解熔融的氯化镁可以得到金属镁： MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2 问题：为什么海水中已有MgCl2我们却要加碱转化为Mg(OH)2再加酸变回MgCl2? 浓缩、提纯 6、 海水提铀和重水：铀和重水是核能开发中的重要原料。 主要方法是采用各种高效吸附富集铀，再分离得到铀。 最后，希望小编整理的高一下册化学开发利用金属矿物和海水资源知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。 | 
