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一、研读教材，归纳知识： 1.溶液的形成与分类： ⑴溶液的特征是 、 等。溶液由 和 组成。溶液质量=溶质质量+和溶剂质量，但溶液体积 (等于或不等于)溶质和溶剂的体积之和。 ⑵物质在溶解过程中通常伴随着 的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如 ，有些物质在在溶解时会出现放热现象，如 。 ⑶小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 。洗涤剂具有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流走，而不聚成大的 ，从而使乳浊液的稳定性 ，洗涤剂的这种作用称为 。 2.饱和溶液与不饱和溶液： ⑴在一定 下，在一定量 里不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 ⑵不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系为： ①饱和溶液可以转化成不饱和溶液，一般的方法是通过 或 ②不饱和溶液可以转化成饱和溶液，一般的方法是通过 、 或 。 ⑶结晶的两种常用方法分别是 和 。 3.溶解度： ⑴固体溶解度是在一定温度下，在100g溶剂里，某固态物质达到 时所溶解的 。 ①多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如 。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 。 ③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如 。 ⑵室温下，固体溶质的溶解度与其溶解性之间的关系，为了方便记忆，可用数轴表示： ①溶解度小于0.01g则为②溶解度在0.01g～1g则为 ;③溶解度在1g～10g则为④溶解度大于10g则为 。 ⑶影响气体溶解度的因素分别有温度和压强。气体溶解度随着温度的升高而 ，随着压强的增大而 。 4.溶质的质量分数 ⑴溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。可用下式进行计算： 溶质的质量分数=100%=100% 在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数= 。 ⑵配制一定溶质质量分数的溶液 ①配制一定质量分数的溶液的实验步骤一般包括 、称量与量取、 和装瓶四个步骤。 ②配制一定质量分数的溶液所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 等。 二、基础达标： 1.(临沂)将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是( ) A.花生油 B.泥土 C. 汽油 D.蔗糖 2.(苏州)将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是( ) A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.火碱 D.蔗糖 3.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是( ) A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污 4.(德州)室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( ) A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶 C. 略降低温度 D.室温时，蒸发少量水 5.(烟台)下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲 6.下列有关溶液认识中的说法正确的是( ) A.用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g B.气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D.汽油作溶剂可以去除衣物上的油污 7.实验室里现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列有关说法中正确的是( ) A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.为加快固体溶解，用温度计搅拌 C.配制溶液的烧杯留有水 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 8.(孝感)将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( ) A.80g B.100gC.200gD.280g 9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：? ⑴30℃时，甲物质的溶解度是 ⑵当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等;? ⑶甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法 (填降温结晶、蒸发结晶或过滤)。 10.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： ⑴P点的含义是 。 ⑵t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗? (填能或不能)。 ⑶t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排 列的是 (填物质序号) ⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 (填写物质序号)。 11.(宿迁)某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成： ①计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。 ②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 (填左盘或右盘)。 ③溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是 (从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______ ___ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。 ④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 (填偏大、偏小或无影响)。 三、能力提升： 1.(日照)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： ⑴25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解 并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 ⑵要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ⑶现有操作步骤： a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩;若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号); ⑷将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 (填变大、变小或不变)。 ⑸向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为全部溶解的原因可能是 。 2.(淮安)如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。则： ⑴t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ⑵t2℃时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填一种); ⑶小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液，你认为他能 否成功?为什么? 。 3.黄铜是由铜、锌组成的合金，可用于机器零件、仪表和日常用品等制造。为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液。请计算(计算结果精确到0.1%)： ⑴合金中铜的质量分数; ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。 | 
