|
学习是一个边学新知识边巩固的过程，对学过的知识一定要多加练习，这样才能进步。小编精心为大家整理了这篇初三下册化学第十单元教学计划：常见的酸和碱，供大家参考。 教学目标： 1、了解酸和碱是生活中常见的化合物 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液 3、认识溶液具有酸碱性的原因 教学重点： 1、常见酸和碱的用途 2、会用酸碱指示剂检验酸碱溶液 教学难点：认识溶液具有酸碱性的原因 课时：一课时 一、引入：生活中常见的酸有哪些? 生：醋酸、苹果酸、柠檬酸...... 实验室常用的酸有哪些? 生：盐酸、硫酸、硝酸。 常见的碱呢? 生：氢氧化钠、石灰水。 生活中常见的酸比较多，对碱了解比较少。今天我们就来学习生活中常见的酸和碱，共同来了解这两类物质。 二、正课： 1、常见的酸： 实物展示：浓盐酸和浓硫酸。 观察1：浓盐酸的物理性质(颜色、状态);打开瓶盖后的现象，并闻气味。 阅读课本52页：盐酸的用途。 归纳：盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈和制造药物等，有挥发性。 思考：打开瓶盖后的浓盐酸质量和浓度会发生什么变化? 观察2：浓硫酸的物理性质(颜色、状态);打开瓶盖后的现象，闻气味。 阅读课本52页：硫酸的用途。 归纳：硫酸是一种重要化工原料，用于工业生产比较多，可以用于金属除锈，有吸水性，在实验室中用做干燥剂。具有强烈的腐蚀性，使用时要注意小心。 思考：打开瓶盖后的浓硫酸质量和浓度会发生什么变化? 2、常见的碱： 实物展示：氢氧化钠(俗名：火碱、烧碱、苛性钠)和氢氧化钙(熟石灰、消石灰)。 观察1： 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁。 归纳：氢氧化钠可用作干燥剂，是一种重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中还可以用来除油污。 注意：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 观察2： 现象 颜色 在水中得溶解情况向澄清溶液中通入二氧化碳 归纳：氢氧化钠微溶于水，其水溶液俗称石灰水;当存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 用途：粉刷墙壁、防止树木虫害、配制波尔多液、改良酸性土壤。 3、酸碱指示剂： 提问：如何区分酸性和碱性溶液? 生：使用酸碱指示剂(紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液)。 展示：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 设疑：酸碱指示剂遇到酸性和碱性溶液时会发生什么变化呢? 实验： 滴入石蕊溶液后颜色变化 滴入酚酞溶液后颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 归纳：酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色;碱能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。 区分：脱掉标签的一种酸性溶液和一种碱性溶液 探究实验：分别取两种溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察变色情况。 结论：使石蕊变红的溶液时酸性溶液，使石蕊变蓝的溶液时碱性溶液。 提问：从离子角度回答：为什么盐酸和硫酸都能使石蕊溶液变红色?氢氧化钠溶液和石灰水能使酚酞溶液变红? 生：酸溶液中存在氢离子，碱溶液中存在氢氧根离子。 归纳：酸、碱的定义。 4、课堂练习。 三、课堂总结： 1、常见酸和碱的物理性质和用途 2、酸碱指示剂及其变色情况。 3、使用酸碱指示剂区分酸性和碱性溶液。 课题2 酸和碱之间会发生什么反应(第二课时) 教学目标： 1.知识与技能 会用PH试纸检验溶液的酸碱性.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2.过程与方法 会用分析、归纳的方法，会用观察的方法辨析事物。 3.情感态度与价值观 学习化学应理论联系实际。 教学重点： 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点： pH试纸的使用方法。 教师用具： 投影仪、pH试纸。 仪器药品： 烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、pH试纸、标准比色卡、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、五种不同pH的溶液。课时设计：一课时 教学过程： [引入]在生活、生产中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：某个鱼塘中的水，要确切知道水的酸碱度，可以判断是否适合鱼的生长。 [思考]用酸碱指示剂能不能测出溶液的酸碱度? [投影] [阅读、归纳]溶液的酸碱度表示法——pH，pH范围通常在o～14之间. pH 7 溶液呈酸性 pH 7 溶液呈碱性 pH =7 溶液呈中性 [设问]如何测定溶液的pH呢? [展示]pH试纸 [演示]使用pH试纸的方法。 [小结]测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 [分组实验]用pH试纸测定一些液体的PH (1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH pH pH PH 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 (2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。 pH 酸碱性 pH 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 醋 肥皂水 洗洁精 (学生活动、教师巡视指导) [互相交流] [练习]同步练习1-6题 [投影] [学生讨论]了解了生活中常见的一些溶液酸碱度，它对我们的生活、生产有什么重要意义? [小结] 1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 [设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗? [投影] 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6—7.1 胃液 0.9—1.5 乳汁 6.6—7.6 胆汁 7.0—7.3 胰液 7.5—8.0 尿液 4.7—8.4 粪便 4.6—8.4 [教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。 [反思]通过本节课的学习，你有什么收获? [小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。 [练习]同步练习7-12题 [作业]同步练习13-17 板书设计： 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 二、溶液的酸碱度表示法——pH，pH范围通常在o～14之间。 1、pH7 溶液呈酸性 pH7 溶液呈碱性 pH=7 溶液呈中性 2、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。 3、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 以上即是优学化学网为大家整理的初三下册化学第十单元教学计划：常见的酸和碱，大家还满意吗?希望对大家有所帮助! | 
