|
【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性，供大家参考! 本文题目：高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性 水的电离和溶液酸碱性 【考试说明要求】 1. 了解水的电离和水的离子积常数; 2. 了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。 【基础知识梳理】 一、水的电离 1、水是一种 电解质，其电离方程式为 ， 水的离子积Kw= Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是 热过程，25℃时，Kw= 2、影响水的电离平衡的因素 ⑴温度 ⑵酸、碱 ⑶易水解的盐 【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响： 项目 条件 平衡移 动方向 C(H+) 变化 C(OH-) 变化 C(H+)与C(OH-) 大小比较 Kw 溶液 酸碱性 升温 加入少量H2SO4 加入少量NaOH 加入少量Na2CO3 加入少量FeCl3 【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为( ) A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能确定 二、溶液的酸碱性和pH 1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。 酸性溶液：C(H+)_____C(OH-)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH-)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH-) 2.(1)pH=_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。 (2)25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。 (3)同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____;c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。 (4)相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。 【思考】判断下列说法是否正确?(对的打，错误打) ⑴pH=0的溶液中C(H+)=0 ( ) ⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1 ( ) ⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1 ( ) ⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至2023mL后pH=7 ( ) ⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性 ( ) ⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等 ( ) 3.pH的计算 ①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算 ③混合计算 【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH ⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH ⑶常温下，重水离子积常数为1.610-15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD ⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比 ⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH ⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH ⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。 4. pH的测定方法：①pH试纸;②酸碱指示剂;③pH计等。 【注意】使用pH试纸的方法： 。 【思考】若用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，与实际相比，结果如何变化? ①盐酸溶液 ②乙酸溶液 ③氯化钠溶液 ④氢氧化钠溶液 若原盐酸和乙酸的pH相同，则 产生的误差更大。 【例3】某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度(选填大于、小于或等于) 25℃，其理由是 若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： (1)若所得混合液为中性，则a：b= ： ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。 (2)若所得混合液的pH=2，则a：b= ： ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。 | 
