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化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高二化学寒假检测试题，希望你喜欢。 高二化学寒假检测试题 一．选择题 1.下列金属能与氢氧化钠溶液反应的是()。 A. FeB. CuC. AlD. Ag 2.下列关于铝的叙述中，不正确的是() A.铝属于第IIIA族元素B.铝是地壳里含量最多的金属元素 C.在常温下铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液 3下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是() A.易失去电子的物质 B.原子最外电子层只有一个电子的元素 C.单质具有金属光泽的元素 D.第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素 4.在铁与硫酸铜溶液的反应中，( ) A.铁被还原，该反应属于化合反应 B.铜被还原，该反应属于分解反应 C.铁被还原，该反应属于置换反应 D.铜被还原，该反应属于复分解反应 5.过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的离子是() A.Fe3+B.Fe2+C.H+D. .Fe3+和Fe2+ 6.下列物质中属于合金的是() A.金B.银C.钢D.水银 7.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是()。 A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸钠溶液D.浓硫酸 8.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁，铝质量之比约为() A. 1︰1B. 3︰1C.7︰3D. 1︰4 9.下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是() A.加入少量氯化锌B.加入少量硫酸铜 C.降温D.增大压强 10. A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为() A. ACB. AB C. BCD. BA 11.把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是() A.FeB.AlC.NaD.Cu 12.与酸或碱都能反应的离子是() A. Al3+B. Fe3+C.AlO2-D.HCO3- 13.将等物质的量的铜分别放入足量的下列物质中，加热，充分反应后，生成气体的体积(在标准状况下测定)最大的是() A.稀硝酸B.浓硝酸 C.稀硫酸D.浓硫酸 14.在下列反应中，能置换出铁的是() A. Cu + FeCl3(溶液)B. Na + FeSO4(溶液) C. Al + Fe3O4(高温)D. Ag + FeSO4(溶液) 15.地壳中含量最多的金属元素是() A.氧B.硅C.铝D.铁 16.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向溶液中加入碳酸钠溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是() A.Cu2+、Ba2+、Ag+B. Ag+、Al3+、Ba2+ C.Ba2+、Fe3+、Ca2+D. Fe2+、Al3+、Ca2+ 17.把2gCa、2.8gFe、3.25gZn分别加入1L0.5mol/L的盐酸中，产生氢气的质量() A.一样多B. Ca最多 C. Fe最多D. Zn最多 18.工业上冶炼金属钠的方法是() A.热分解法B.热还原法C.电解法D.金属置换法 19.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是() A. Ca2+、Na+、HCO3-B. Al3+、Ca2+、OH- C. Ba2+、H+、HCO3-D. Cu2+、Cl-、OH- 20.下列叙述正确的是() A.碳棒不能用来作原电池的正极 B.原电池是把化学能转化成电能的一种装置 C.原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 D.铜片不能用来作原电池的负极 第II卷非选择题(共40分) 二．填空题(六小题，共35分) 21. .(26分)写出下列反应的化学反程式. ⑴铝箔在氧气中燃烧____________________________________ ; ⑵金属铝与盐酸反应_________________________________ ; ⑶金属铝与氢氧化钠溶液反应_________________________________; ⑷氧化铝与盐酸反应______________________________________; ⑸氯化铝与氨水作用______________________________________; ⑹氢氧化铝与盐酸反应______________________________________; ⑺氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应________________________________; ⑻铁在氯气中燃烧______________________________________; ⑼铁与硫粉共热______________________________________; ⑽铁与水高温反应______________________________________; ⑾铁与稀硫酸反应______________________________________; ⑿氧化银受热分解______________________________________; ⒀电解氯化钠______________________________________。 22.(3分)在金属活动顺序中，钾、钠、铝等金属一般常用____________法冶炼，位于氢以后的金属可用____________法冶炼，位于中部的金属一般可用____________法冶炼。 23.(4分)用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是____________，电极反应式为______________________________。 24.(2分)某金属元素在他的硫化物和氧化物中都显+2价，且硫化物和氧化物的摩尔质量之比为11︰9，则该元素的摩尔质量为____________。 三﹑计算(5分) 25(5分)某高炉每天生产含铁96%的生铁70t,计算需用含20%杂质的赤铁矿石多少吨? 高二化学寒假检测试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。 | 
