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化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。小编准备了高二第一学期理科化学期末试卷，希望你喜欢。 2023学年(上)高二级期末考试化学 (理科) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动，先划 掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 第一部分 选择题(共58分) 一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是 A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精 2.下列关于反应热的说法正确的是 A.当H为-时，表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32- B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+ D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32- 4.在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1 Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H2 2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3 则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是 A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B.⊿H3=⊿H1+⊿H2 C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D.⊿H3=⊿H1-⊿H2 5.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况 6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 ( ) A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中加入硝酸铵晶体 D.向水中加食盐晶体 7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量 A. 相同 B. 中和盐酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 无法比较 8. HA为一元弱酸，则在0.1 molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A.c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+) C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+) 9.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是 A.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大 B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-) D.升高温度，溶液的pH降低 10.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4- B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32- C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2- D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O- 11.用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚 酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定 B.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 C.锥形瓶未用待测液润洗 D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp=1.8 10-10。现 将足量氯化 银分别放入：①100 mL蒸馏水中;②100 mL 0.1 molL-1盐酸中;③100 mL 0.1 molL-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(Ag+ )由大到小的顺序是 A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③① 13.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是 A.阴极始终只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2 C.电解的最后阶段是电解水 D.溶液的pH不断增大，最后pH大于7 14.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A.充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。若只选一项且正确，则得2分;但只要有一项错误，即得0分。) 15.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)=0.15molL-1。下列有关判断正确的是 A.反应达平衡时N2的转化率为7.5% B.反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.2023molL-1s-1 C.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变 D.再往 该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)0.30molL-1 16.铜锌原电池(如右图)工作时，下列叙述正确的是 A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B.电池反 应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C.在外电路中，电子从负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 17.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1 D.与等体积0.01 molL-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-) 18.一种新型乙醇电池，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为： C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,电池示意图如右图。下面对这种电池的说法正确的是 A.b极为电池的负极 B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极 C.电池正极的电极反应为：4H+ +O2 +4e- =2H2O D.设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量 第二部分 非选择题(共42分) 19.(5分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃700 20232023202300 K0.60.91.01.72.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。 a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.正(H2)=逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) 20.(4分)请写出相应的离子方程式 (1)小苏打(NaHCO3)溶液呈碱性的原因 (2)泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，当意外失火时，将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用 21.(9分)烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识，完成下列问题： (1)写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式 (2)在该过程中阳极反应式为 阳极发生的是 反应(填氧化或还原) 请简要写出一种检验该产物的方法 (3)在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL气体(标准状况)，此时电解质溶液的pH约为 (忽略电解液体积变化) 22.(9分)草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液 量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O 试回答： (1)实验中不需要的仪器是(填序号)___________， 还缺少的仪器有(填名称)_______________________________________________。 a.托盘天平(带砝码，镊子)b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶 (2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中， 因为____________________________________________________。 (3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会______________________(偏大、偏小、无影响) 23.(15分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收。 步骤一：电解精制： 请回答以下问题： (1)电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的 (选填：变大、不变、变 小) 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理： (2)阳极泥的综合利用： 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息： 序号反应平衡常数 1 Au + 6HNO3(浓)== Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 1 2Au3+ + 4Cl == AuCl4K 从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因： (3)若在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c (Cu2+)== molL-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.210-20)。 (4)初中我们 学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应(要求：画出简图并进行适当的标注) 高二理科化学参考答案 202320232023202320232023718 BC BAD CCDACBADABDBC ACBC 19 (1) ;(2)吸热;(3)b、c; 20. (1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (2)Al3++3 HCO3-==Al(OH)3+3CO2 21.(1)c , f , j 还缺少铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管(定容时用) (2)用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。 (3)无影 响。因当初所取的待测液的物质的量一定。 22、 23、正 ;Cu2++2e = Cu ;变小 (1)3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO+ 2H2O; K应该很大，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4离子，使反 应1平衡向右移动，则金溶于王水中。 高二第一学期理科化学期末试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。 | 
