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优学化学网为大家提供高一寒假化学：非金属及其化合物填空题解析一一文，供大家参考使用： 高一寒假化学：非金属及其化合物填空题解析一 19.解析：(1)HCN分子中含有4个共价键，则HCN的结构式为H-CN。 (2)KCN是强碱弱酸盐，水解呈碱性，其水解方程式为CN-+H2O===HCN+OH-。 (3)氰的氧化性比溴弱、比碘强，所以碘单质不能氧化KCN而制备(CN)2，C项错误;一种氧化剂与不同还原剂反应时，先氧化还原性强的物质，所以，加入少量的氯气，应先氧化KCN，Cl2+2KCN===2KCl+(CN)2，D项错误。 (4)根据氢原子守恒，c=1;根据N原子守恒，2e+d=a，根据C原子守恒，d+f=a，则可知f=2e，e∶f=1∶2;若d=e=1，根据O原子守恒，2c+b=d+3f+c，代入数值，则b=6。 答案：(1)H-CN (2)CN-+H2O===HCN+OH- (3)CD (4)B 6 20.解析：(1)氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O===H++Cl-+HClO。 (2)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (3)阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-===O2阴极发生还原反应，电极反应式为4ClO+4e-+8H+===4ClO2+2H2O。 (4)1 mol Cl2消毒时转移电子为2 mol,1 mol 二氧化氯消毒时转移电子为5 mol，二者转移电子数之比为2∶5。 (5)根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性;将有机色素氧化，漂白后不可恢复，SO2漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色;氯气与SO2混合，发生的反应为Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则1。 答案：(1)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO (2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)2H2O-4e-===O2+4H+ 4ClO+4e-+8H+===4ClO2+2H2O (4)2∶5 (5)强氧化性 强氧化性 化合反应 1 | 
