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化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。小编准备了高二化学第一学期期末考知识点，具体请看以下内容。 电解池的应用 1)电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极反应式：2Cl--2e-===Cl2(氧化反应) 阴极反应式：2H++2e-===H2(还原反应) (2)总反应方程式： 离子反应方程式： (3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。 2)电镀 下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。 (2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。 (3)电极反应： 阳极：Ag-e-===Ag+; 阴极：Ag++e-===Ag。 (4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。 3)电解精炼铜 (1)电极材料：阳极为粗铜;阴极为纯铜。 (2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。 (3)电极反应： 阳极：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+; 阴极：Cu2++2e-===Cu。 4)电冶金 利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 (1)冶炼钠 电极反应： 阳极：2Cl--2e-===Cl2阴极：2Na++2e-===2Na。 (2)冶炼铝 电极反应： 阳极：6O2--12e-===3O2阴极：4Al3++12e-===4Al。 高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学第一学期期末考知识点，希望大家喜欢。 | 
