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高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，下文为大家整理了2023高三必修同步化学练习题，希望对大家有帮助。 【复习目标】 1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。 2、使学生掌握化学反应速率的计算。 3、使学生学会用化学反应速率图表获取信息的能力。 4、使学生理解浓度、压强等对化学反应速率的影响。 【教学重点】 1、化学反应速率的计算。 2、理解浓度、压强等对化学反应速率的影响。 【复习重点】 化学反应速率的概念及表示方法 【考点、难点、热点】 一、化学反应速率 1.化学表达式:V =△C/△t，单位:mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)。 2.注意点: (1)同一反应的反应速率可以用不同的物质表示,其数值可能不同。 (2)用不同物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之 比。如: mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) __________________________________=_____________________________________________ = = 二、影响化学反应速率的因素 内因:物质的性质; 外因:外界条件(即浓度、压强、温度和催化剂等)对化学反应速率的影响。 1.浓度的影响:其它条件不变时,增大反应物的浓度，正反应速率增大，反之减小; 【注意】浓度这一影响因素一般适用于气体或溶液。对于纯固体或纯液体其浓度可视为常数。 2.压强的影响:对于有气体参加的反应,温度不变时,增大压强，反应速率增大，反之减小; 【注意】①若参加反应的是固态或液态反应物而无气体,由于压强变化对它们浓度几乎无影响,可认为速率几乎不变。②若反应是可逆的,则正逆反应速率受压强变化而引起的变化倾向是相同的,但程度不同。 3.温度对反应速率的影响:其它条件相同时,升温，反应速率增大，反之减小; 【注意】某反应为可逆反应,正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同,但变化程度一般不同。 4.催化剂对反应速率的影响:同等倍数的增大或减小反应速率。 【注意】惰性气体对反应速率的影响 (1)若容器恒温恒容,则充入惰性气体不改变反应物的浓度,即不影响化学反应速率; (2)若容器恒温恒压,则充入惰性气体减小了反应物的浓度,即减小化学反应速率。 三、化学反应速率有关图像分析 1、审图、识图,搞清纵坐标、横坐标及曲线所表示的意义。 2、注意曲线的走向与斜率。 【典型例题】 例题1、反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ,在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v(x)为() A.v(O2) = 0.01mol/(Ls)B.v(NO) = 0.08mol/(Ls) C.v(H2O) = 0.003mol/(Ls)D.v(NH3) = 0.002mol/(Ls) 解析： 例题2、在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C,且V(B) = 3V(A) ,3V(C) = 2V(B) ,V(C) = 2V(A) ,则此反应可表示为()A.A +B = CB.2A + 2B = 3CC.3A + B = 2CD.A +3B = 2C 解析： 例题3、在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(Ls),若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(Ls),则该反应需在什么温度下进行() A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃ 解析： *例题4、对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g) (正反应放热)的平衡体系,下列说法正确的是() A.增大压强,v(正)、v(逆)都增大, v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数 B.降低温度,v(正)、v(逆)都减小, v(正)减小倍数大于v(逆)减小倍数 C.升高温度,v(正)、v(逆)都增大, v(正)增大倍数小于v(逆)增大倍数 D.扩大容器容积,v(正)、v(逆)都改变,变化倍数相同 【课堂巩固】 1、反应C(s) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是() A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入N2D.压强不变充入N2使体积增大 2、、下图为将锌投入一定浓度一定体积的硫酸溶液中,解释图像的成因。 3、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示: 由图中数据分析该反应的化学方程式:; 反应开始至2minZ的平均反应速率。 解析： 要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是优学化学网为大家总结的2023高三必修同步化学练习题，希望大家喜欢。更多相关内容请点击进入高三化学同步练习栏目。 | 
