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【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学教案：元素周期表，供大家参考! 本文题目：高二化学教案：元素周期表 【学习目标】 1、能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律 2、了解原子结构与元素性质的关系 3、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构 4、知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系 5、知道金属、非金属在元素周期表的位置及其性质的递变规律 6、感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值 【基础知识】 一、元素周期表的结构 1.周期 ①将 相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成的横行称为周期。 ②16周期每一周期包括的元素种数分别为 。 ③周期的分类： 短周期( 周期) 周期( 个) 长周期( 周期) ④周期序数(元素所在的周期)与该元素原子结构的关系为 。 2.族 ①将 相同的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为族，族用罗马数字表示。 ②族的分类： 主族 ( 个) IA～VIIA 副族 ( 个) IB～VIIB VIII族( 个) (包括三个纵行) 零族 ( 个) 表中最右列(稀有气体族) ③元素周期表中共有 个纵行。 ④主族序数(主族元素所在的族)与该元素原子结构的关系为 。 3.判断1-18号元素在周期表中的位置 例如：判断钠元素在周期表中的位置： 二、元素周期律 1.定义：元素的 随着 的递增呈现 的变化。这个规律叫元素周期律。 2.实质：元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。 三、元素金属性、非金属性 (1)元素金属性强弱的判断依据 ①单质的 性 ②单质与 反应置换氢的难易。 ③最高价氧化物对应水化物的 强弱。 ④单质间的置换。 (2)元素非金属性强弱的判断依据? ①单质的 性 ②单质与 化合的难易及生成 。 ③最高价氧化物对应的水化物的 强弱。 ④单质间的置换。 四、同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质变化规律 同周期(从左到右) 第三周期:Na Mg Al Si P S Cl Ar 同主族(从上到下) 第IA族 第VIIA族： Li F Na Cl K Br Rb I Cs 电子层数 最外层电子数 原子半径 主要化合价[ 元素的金属性[ 非金属性 单质的还原性 氧化性 最高价氧化物对应的 水化物的酸碱性 非金属元素对应气态 氢化物的稳定性 在元素周期表中，性质最不活泼的元素位于表的 金属性最强的元素位于表的 非金属性最强的元素位于表的 金属和非金属之间的分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又表现一定的非金属，因此常用作 材料。 【典型例题】 元素周期律 元素周期表 1.(2023年水平测试)关于元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表有8个主族 B.ⅠA族的元素全部是金属元素 C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期 2.(2023年水平测试)下列元素中金属性最强的是( ) A.K B.Na C.Al D.Mg 3.(2023年水平测试)下列气态氢化物最稳定的是( ) A.HCl B.HBr C.HF D.HI 4.(2023年水平测试)石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是( ) A.He B.O C.Si D.P 元素推断 5.(2023年水平测试)X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( ) A.X的气态氢化物比Y的稳定 B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C.Z的非金属性比Y的强 D.X与Y形成的化合物都易溶于水 6.(2023年水平测试)短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A.C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.原子半径：A B.非金属性：AC C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D D.单质B常温下能溶于浓硝酸 7.(2023年水平测试)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族.Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是( ) A.原子半径：Y C.Y与W可形成离子化合物 D.Z的单质不能与X的氧化物反应 【总结】2023年优学化学网为小编在此为您收集了此文章高二化学教案：元素周期表，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在优学化学网学习愉快! | 
