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【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学选修4教案：水溶液中的离子平衡，供大家参考! 本文题目：高二化学选修4教案：水溶液中的离子平衡 选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案 【第一节】 弱电解质的电离 【高考说明】① 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念 ② 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 第1课时 【学习目标】⒈ 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉ 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊ 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【旧知回顾】 ⒈ 电解质：_____________________________ _______ ___ 非电解质：________________________________ _ ⒉ 练习：[讨论]下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 电解质 _______________________ 非电解质 _______________ ___ 既不是电解质，也不是非电解质 _______________ ___ ⒊写出下列物质的电离方程式： NaCl：_____________________ NaOH ：____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电 【新知讲解】一、电解质有强弱之分 (观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较) 填表： 强电解质 弱电解质 概念 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质 讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质? ⒉ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么? 例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( ) A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为110-2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 二、弱电解质的电离过程是可逆的 阅读P41：① 了解电离平衡的形成过程 ② 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同 ⒈ 电离平衡： ⒉ 电离平衡的特征： ⒊ 电离方程式的书写： CH3COOH NH3H2O H2O 注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段) H2CO3 H3PO4 H2S ⒋ 弱电解质电离平衡的移动 (1)弱电解质的电离平衡符合 原理 (2)影响弱电解质电离平衡的因素有： 内因： 外因：① 温度： ; ② 浓度： ; ③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质： ④ 加入能反应的物质： 讨论与探究： ⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定) ⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 溶液导电能力 加少量硫酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加水稀释 滴入纯醋酸 加热升温 加醋酸铵晶体 【问题与疑惑】 【课后练习】 1、 把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是 A、 自来水 B、0.5 mol/L盐酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水 2、 下列说法正确的是 A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 D、NaCl晶体中不存在离子 3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是 A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、Fe(OH)3 【总结】2023年优学化学网为小编在此为您收集了此文章高二化学选修4教案：水溶液中的离子平衡，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在优学化学网学习愉快! | 
