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【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学教案：溶液的酸碱性教学案，供大家参考! 本文题目：高二化学教案：溶液的酸碱性教学案 第二单元 溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性 [目标要求] 1.了解溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系。 2.了解pH的定义及简单的计算。 一、溶液的酸碱性 1.一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中的c(H+)为1.010-5molL-1，根据KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14mol2L-2可求得该酸溶液中c(OH-)=1.010-9molL-1 。 2.酸性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)越大，酸性越强; 中性溶液：c(H+)=c(OH-); 碱性溶液：c(H+) 二、溶液的酸碱性与pH的关系 1.溶液pH的定义 (1)由于用c(H+)及c(OH-)来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。 在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱性。pH与氢离子浓度的关系式为pH=-lg_c(H+)。 (2)pH值与溶液酸碱性的关系 在25 ℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1，所以在25 ℃时，pH=7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。pH7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH-)越大，溶液的碱性越强。pH7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。 2.强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算 (1)强酸与强酸混合液的pH 强酸 Ⅰ：c1(酸)，V1(酸)――电离n1(H+)=c1(H+)V1， 强酸 Ⅱ：c2(酸)，V2(酸)――电离n2(H+)=c2(H+)V2， V混=V1+V2 n混(H+)=c1(H+)V1+c2(H+)V2c混(H+)=c1H+V1+c2H+V2V1+V2pH。 (2)强碱与强碱混合液的pH 强碱Ⅰ：c1(碱)，V1(碱)――电离n1(OH-)=c1(OH-)V1 强碱Ⅱ：c2(碱)，V2(碱)――电离n2(OH-)=c2(OH-)V2 V混=V1+V2 n混(OH-)=c1(OH-)V1+c2(OH-)V2 c混(OH-)=c1OH-V1+c2OH-V2V1+V2，再求c(H+)=KWcOH-pH。 三、溶液pH的测定方法 1.酸碱指示剂 酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的，因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围，但不能准确测定pH。 常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表： 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围pH 3.1～4.4 5～8 8.2～10.0 溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、粉红、红 2.pH试纸 粗略地测定溶液的pH可用pH试纸。pH试纸的使用方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的pH。 3.pH计 通过仪器pH计来精确测定溶液的pH。 知识点一 溶液的酸碱性 1.下列溶液肯定呈酸性的是() A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液 C.pH7的溶液 D.c(OH-) 答案 D 解析 任何水溶液中均含H+和OH-，故A错。酚酞显无色的溶液，其pH8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在100℃为例，KW=1.010-12mol2L-2，c(H+)=110-6molL-1，pH=6，但溶液为中性，故pH7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。 2.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是() A.能够使甲基橙呈现黄色的溶液 B.溶液的pH7 C.溶液中：c(H+) D.溶液中：c(H+)10-7 molL-1 答案 C 解析 溶液酸碱性最本质的判断标准是看H+和OH-浓度的相对大小，只有当c(H+)c(OH-)时，溶液才呈酸性;当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性;当c(H+)4.4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。 3.下列溶液一定呈中性的是() A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液 D.非电解质溶于水所得到的溶液 答案 B 知识点二 pH值计算 4.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11 molL-1，则该溶液的pH可能是() A.4 B.7 C.8 D.11 答案 D 解析 由题意知由水电离产生的c(H+)=110-11 molL-110-7 molL-1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H+)=110-3 molL-1，pH=3，若是碱，c(OH-)=110-3 molL-1，pH=11。 5.25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系() A.a+b=14 B.a+b=13 C.a+b=15 D.a+b=7 答案 C 解析 酸中n(H+)=10-a10，碱中n(OH-)=10-2023-b1=10-14+b，根据混合后溶液呈中性，故n(H+)=n(OH-)，即10-a10=10-14+b，所以a+b=15。 知识点三 pH的测定方法 6.下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是() A.石蕊试纸 B.醋酸铅试纸 C.KI淀粉试纸 D.pH试纸 答案 D 解析 pH试纸测溶液的酸碱性时是定量测定，加水润湿后会导致溶液的浓度降低，使测得的pH产生偏差，所以不能润湿。 7.有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。 (1)你支持________(填乙或丙)同学的观点，原因是________________。 (2)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________。 (3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填能或不能)区分0.1 molL-1的硫酸和0.01 molL-1的硫酸。若能，简述操作过程。 ________________________________________________________________________ ①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸 答案 (1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差;否则将产生误差 (2)盐酸 在稀释过程中，醋酸继续电离产生H+，使得溶液中c(H+)较盐酸溶液中c(H+)大，误差较小 (3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 molL-1的硫酸 解析 本题考查pH试纸的使用，pH试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为中性，则测得结果无误差;若为酸性，测得结果偏大;若为碱性，测得结果偏小。 练基础落实 1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是() A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 答案 C 2.常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是() A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y) D.若9 答案 D 3.在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于() A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7 答案 D 解析 本题考查有关混合溶液pH的计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH-)计算：c混(OH-)=(110-6 molL-1+110-4 molL-1)/2=5.2023-5 molL-1，c混(H+)=KW/c(OH-)210-10 molL-1，pH=9.7。 4.下列叙述正确的是() A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)c(OH-)=110-14 mol2L-2 B.c(H+)等于110-7 molL-1的溶液一定是中性溶液 C.0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 答案 A 解析 KW=c(H+)c(OH-) ，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其KW=110-14mol2在温度不确定时，中性溶液里的c(H+)不一定等于110-7 mol0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示。 练方法技巧 5.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是() A.HX可能是强酸 B.HY一定是强酸 C.HX的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相等 答案 D 解析 解答该题应注意以下三点：(1)强酸完全电离，弱酸部分电离。(2)酸性相同的溶液，弱酸的浓度大，等体积时，其物质的量多。(3)产生H2的速率取决于c(H+)的大小。本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误;D项，反应开始时的速率取决于c(H+)，因为开始时c(H+)相等，故D项正确。 6.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是() A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案 B 解析 本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。pH相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)，稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的pH增大的多，故曲线Ⅰ代表盐酸稀释时pH的变化曲线，A错误;不断加水稀释时，溶液中c(H+)不断减小，导电性减弱，B正确;因为KW仅仅是温度的函数，因为是在相同的温度下，故a点KW与c点KW的数值相同，C错误;因盐酸和醋酸的pH相同，则c(醋酸)c(盐酸)，稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有c(醋酸)c(盐酸)，D错误。 练综合拓展 7.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示： (1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填A或B)，请说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。 (3)95 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________ __________________。 (1) 曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH-)小 (2)10∶1 (3)a+b=14或pH1+pH2=14 (4)曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10-12mol2L-2，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5 解析 本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。 (1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 ℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。 (2)25 ℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，则V(NaOH)10-5 molL-1=V(H2SO4)10-4 molL-1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。 (3)要注意的是95 ℃时，水的离子积为10-12mol2L-2，即c(H+)c(OH-)=10-12mol2L-2，即：等体积强酸、强碱反应至中性时pH(酸)+pH(碱)=12。根据95 ℃时混合后溶液呈中性，pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12;有20230-a=110b-12，即：10-a+2=10b-12，所以，有以下关系：a+b=14或pH1+pH2=14。 (4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)+pH(碱)=12，可得酸碱两溶液中c(H+)=c(OH-)，若是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性;现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。 8.(1)pH=2的某酸稀释100倍，pH________4，pH=12的某碱稀释100倍，pH________10。 (2)室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)∶c(SO2-4)=________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)∶c(SO2-4)=________。 (3) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是() A.MOH是一种弱碱 B.在x点，MOH完全电离 C.在x点，c(M+)=c(R+) D.稀释前ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍 答案 (1) (2)2∶1 20∶1 (3)B 解析 (1)若某酸为强酸，则pH=4，若为弱酸，则pH同理，对pH=12的某碱稀释100倍，pH10。 (2)pH=5的H2SO4稀释10倍，c(H+)和c(SO2-4)同等倍数减小，所以c(H+)∶c(SO2-4)=2∶1，若将稀释后的溶液再稀释100倍，其pH7，而c(SO2-4)=510-2023=510-9 molL-1，所以c(H+)∶c(SO2-4)=10-7∶510-9=20∶1。 (3)由图知，稀释100倍后ROH的pH变化为2，为强碱，MOH的pH变化为1，为弱碱;x点时ROH与MOH的c(OH-)相等，故c(M+)与c(R+)相等;稀释前ROH的c(OH-)=0.1 molL-1，MOH的c(OH-)=0.01 molL-1，故D项正确;MOH为弱碱，在任何点都不能完全电离，B项错误。 第2课时 酸碱中和滴定 [目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。 酸碱中和滴定 1.酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n元酸与n元碱恰好完全中和时：nc酸V酸=nc碱V碱。如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：cB=cAVAVB。 2.酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。 3.酸碱中和滴定实验 实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。 实验药品：标准液、待测液、指示剂。 实验步骤： (1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞; (2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍; (3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度0以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。 (4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 (5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。 (6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 (7)算：整理数据进行计算。 根据cB=cAVAVB计算。 二、酸碱中和滴定误差分析 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测=c标准V标准V待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。 下列为不正确操作导致的实验结果偏差： (1)仪器洗涤 ①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高);②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高);③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低);④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。 (2)量器读数 ①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高); ② 滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示; ③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。 (3)操作不当 ①酸式滴定管漏液(偏高);②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小(偏高);③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低);④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响); ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高);⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去(偏低)。 知识点一 酸碱中和滴定 1.一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是() A.流出溶液的体积为(m-n) mL B.流出溶液的体积为(n-m) mL C.管内溶液体积等于(a-n) mL D.管内溶液体积多于n mL 答案 B 解析 滴定管的0刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n-m) mL;刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a-n) mL。 2.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是() A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.100 0 molL-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10 (4)V=26.11 mL+26.09 mL2=26.10 mL，c(NaOH)=0.100 0 molL-126.10 mL25.00 mL=0.104 4 molL-1 解析 在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)=cHClV[HClaq]V[NaOHaq]。欲求c(NaOH)，须先求V[(HCl)aq]再代入公式;进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影响，进而影响c(NaOH)。 (1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。 (2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高;用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH-的物质的量，也就不影响结果;若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高;正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。 (3)读数时，以凹液面的最低点为基准。 (4)先算出耗用标准酸液的平均值 V=26.11 mL+26.09 mL2=26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)。c(NaOH)=0.2023 molL-126.10 mL25.00 mL=0.104 4 molL-1。 知识点二 酸碱中和滴定误差分析 3.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是() A.锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出 B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 C.指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 答案 B 解析 根据c(B)=cAVAVB判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小;B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大;C项未到滴定终点，偏小;D项，不影响测定结果。 4.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高;B.偏低;C.无影响;D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点() (2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确() (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗() (4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出() (5)滴定前未将液面调至刻度线0或0以下，结束时初读数按0计算() (6)在滴定过程中活塞处漏液() (7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出() (8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视() 答案 (1)D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A 解析 (1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。 练基础落实 1.酸碱恰好完全中和时() A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液呈现中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 答案 D 2.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是() A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色 C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色 答案 B 3.用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是() ①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次 ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ③滴定前仰视读数，滴定后平视读数 ④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 ⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液 A.③ B.④⑤ C.①②③ D.③④ 答案 D 解析 ①中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用盐酸，导致结果偏高;②中气泡体积充当了标准盐酸，导致V(HCl)偏大，结果偏高;③中滴定前仰视使V(HCl)初偏大，则V(HCl)=V(HCl)末-V(HCl)初偏小，结果偏低;④中使NaOH溅出，则使V(HCl)偏小，结果偏低;⑤对结果无影响，综合分析，选D。 4.下列指示剂的选择不正确的是() (已知：I2+2Na2S2O3) 2NaI+Na2S4O6 标准溶液 待测溶液 指示剂 A HCl NaOH 甲基橙 B NaOH HCl 酚酞 C I2 Na2S2O3 淀粉 D KMnO4 Na2SO3 酚酞 答案 D 解析 强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反之用酚酞，A、B均正确;据I2遇淀粉变蓝可检验I2，C正确;D项中KMnO4本身有颜色，无需再用其他指示剂，D不正确。 5.下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是() A.滴定管 B.分液漏斗 C.过滤漏斗 D.容量瓶 答案 C 6.用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL，所得溶液pH是() A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 答案 C 解析 本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中OH-、H+、pH的计算，考查学生的计算能力。用0.1 molL-1的NaOH溶液滴定0.1 molL-1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05 mL)，加水至50 mL，此时溶液中 c(OH-)=0.1 molL-10.05 mL50 mL=110-4 molL-1 c(H+)=1.010-14cOH-=1.010-20230-4=110-10 molL-1 pH=10即选项C正确。 练方法技巧 7.下列实验操作不会引起误差的是() A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 答案 C 解析 A：锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。 B：冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。 C：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。 D：开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(NaOH)，使所测的c(NaOH)偏小。 8.用1.0 molL-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是() A.1.0 molL-1,20 mL B.0.5 molL-1,40 mL C.0.5 molL-1,80 mL D.1.0 molL-1,80 mL 答案 C 解析 滴定前稀H2SO4的pH=0，c(H+)=1.0 molL-1，则c(H2SO4)=0.5 molL-1，当pH=7时V(NaOH)=40 mL，通过计算原硫酸溶液的体积为40 mL。本题考查中和滴定曲线，关键是把握滴定终点，pH=7恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)。 练综合拓展 9.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 现有0.001 molL-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO-4+5HSO-3+H+===2Mn2++5SO2-4+3H2O 填空完成问题： (1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。 A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗 (2)不用________(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因 ________________________________________________________________________。 (3)选何种指示剂，说明理由______________________________________________。 (4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b-a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积______(多、少)。根据(b-a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度______(大、小)。 答案 (1)A、B、D、E、F、G、H (2)碱 KMnO4溶液能把橡胶管氧化 (3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+，紫红色褪去，所以不需要指示剂 (4)少 小 解析 (1)(2)酸性KMnO4具有强氧化剂，要放在酸式滴定管中，取用待测NaHSO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。 (3)酸性KMnO4被还原为Mn2+后由紫色变为无色。 (4)俯视读得的数值偏小。 【总结】2023年优学化学网为小编在此为您收集了此文章高二化学教案：溶液的酸碱性教学案，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在优学化学网学习愉快! | 
