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【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：化学反应热的计算，供大家参考! 本文题目：高二化学教案：化学反应热的计算 【导学案】 选修四 第一章化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算(1) 课前预习学案 一、预习目标： 1、 能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。 2、 能运用盖斯定律计算化学反应热。 二、预习内容： 1.知识回顾： 1)已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式 2)已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol， 写出CO完全燃烧的热化学方程式 思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出? 2.阅读课本，回答下列问题： (1) 什么是盖斯定律? (2) 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义? (3) 认真思考教材以登山经验山的高度与上山的途径无关的道理，深刻理解盖斯定律。 ⑷ 盖斯定律如何应用，怎样计算反应热?试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=? 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中: 疑惑点 疑惑内容 课内探究学案 一、学习目标： 1.理解并掌握盖斯定律; 2.能正确运用盖斯定律解决具体问题; 3.初步学会化学反应热的有关计算。 学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。 二、学习过程： 探究一：盖斯定律 一、盖斯定律 1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热 。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的途径 。 思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗?与什么有关? 归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为△H; ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3. 如下图所示： 则有△H= 2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。 例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3 三、反思总结： 本节课，你学到了些什么?说说看。 四、当堂检测： 1.已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1=-241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) △H2=-44 kJ/mol 则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H= 2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为： CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则( ) A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q1 3.已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= -283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= -285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H3=-2023 kJ/mol 试计算: ④2CO(g)+ 4 H2(g) = H2O(l)+ C2H5OH (l) 的H 五、课后练习与提高 1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： ①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是( ) A. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的高 2.298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么? 3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是( ) A.减少空气进入量，增大石油气进气量 B.增大空气进入量，减少石油气进气量 C.减少空气进入量，减少石油气进气量 D.增大空气进入量，增大石油气进气量 4.已知热化学方程式： ①H2(g)+ O2(g)===H2O(g);H=-241.8 kJmol-1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ;H=-483.6 kJmol-1 ③H2(g)+ O2(g)===H2O(l); H=-285.8 kJmol-1 ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ;H=-571.6 kJmol-1? 则氢气的燃烧热为 A.241.8 kJmol-1 B.483.6 kJmol-1 C.285.8 kJmol-1 D.571.6 kJmol-1 5.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); △H=-2023kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 ( ) A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-20236 kJ/mol 7. 已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5KJ/mol (3) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P(白磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -a kJ/mol 4P(红磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( ) A.ab D.无法确定 六、参考答案： 知识回顾： 1)C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol 2)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol 盖斯定律 1、相同 始态 终态 无关 归纳总结：△H1+△H2+△H3 例：解法一：虚拟路径法 △H1=△H2+△H3 △H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol 解法二：加减法 ①- ②= ③ △H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol 当堂检测： 1.△H1+ △H2=-285.8kJ/mol 2.A 3.①2 + ②4 - ③ = ④ H=H12 +H24 -H3 =-283.22 -285.84 +2023 =-339.2 kJ/mol 课后练习与提高 1.A 2. 反应不能进行到底 3.B 4.C 5.B 6.A 7 (2)2+(3)2-(1)得 △H=488.3KJ/mol . 8.C 【总结】2023年已经到来，新的一年优学化学网也会为您收集更多更好的文章，希望本文高二化学教案：化学反应热的计算能给您带来帮助！下面请看更多频道： | 
