|
化学知识的形成、化学的发展经历了漫长而曲折的道路。小编准备了高一化学习题寒假作业，希望你喜欢。 选择题 5.(2023年石家庄高一期末)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它() ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A.②③ B.①③ C.①④ D.③④ 【解析】 NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。 【答案】 B 6.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(原子量H：1 C：12 O：16 Na：23)() A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g 【解析】 本题属于一道小计算题，利用所给条件，进行差量计算，即可得出结果。 2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O 168 g 62 g x 0.31 g x168 g=0.31 g62 g 解得x=0.84 g。 所以原混合物中含Na2CO3的质量为：5.00 g-0.84 g=4.16 g。 【答案】 C 7.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 【解析】 Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解， 2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。而根据2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知，生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。 【答案】 A 高一化学习题寒假作业就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。 | 
