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随着寒假来临,学生们在享受假期的同时,也要面对一件重要的事情那就是做寒假作业。优学化学网为大家提供了高一寒假化学作业，希望对大家有所帮助。 一、选择题(本题共7道小题)1.下列说法正确的是( ) A.将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 B.海水晒盐的过程发生复分解反应 C.海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一 2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是() A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能( ) A.C2H4 B.C2H5OH C.CH3CHO D.CH3COOH 4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是( ) A. 还原 B. 水解 C. 氧化 D. 取代 5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点：WX B.阴离子的还原性：WZ C.氧化物的水化物的酸性：YW，错误;B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性WZ，正确;C、未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误;D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。 考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断 6.D 考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有 分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答. 解答：解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误; B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误; C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C错误; D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故D正确. 7.A 考点：化学平衡状态的判断.版权所有 专题：化学平衡专题. 分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断. 解答：解：A、混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确; B、反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误; C、无论反应是否达到平衡状态，断裂2molH﹣I键的同时生成1molI﹣I键，所以不能证明反应达到平衡状态，故C错误; D、各组分的物质的量浓度大小，无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故D错误; 8.(1)Fe+2H+=Fe2++H2 (2)2H++2e﹣=H2增大; (3)锌;Zn+2H+=Zn2++H2 (4)BC. 考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有 分析：(1)铁的化学性质，能与酸反应; (2)根据金属活泼性判断原电池的正负极;根据电极反应式得出正确结论; (3)根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论; (4)电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护. 解答：解：(1)铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2 (2)铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e﹣=H2氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为： 2H++2e﹣=H2增大; (3)锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极：2H++2e﹣=H2，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2， 故答案为：锌;Zn+2H+=Zn2++H2 (4)A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：BC. 9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3; (3)HF;(4). 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有 分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne. (1)稀有气体化学性质最不活泼;氟元素没有最高正化合价;非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强; (2)Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物; (3)同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定; (4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成. 解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne. (1)稀有气体Ne的化学性质最不活泼;氟元素没有最高正化合价;上述元素中，F同时非金属性最强，故F2的氧化性最强，Na的金属性最强，故Na单质还原性最强， 故答案为：Ne;F;F2;Na; (2)上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性， 故答案为：NaOH;HClO4;Al(OH)3; (3)同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、P、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定， 故答案为：HF; (4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：. | 
