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【摘要】欢迎来到高一化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：高一化学教案：离子反应和离子方程式教案，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助 本文题目：高一化学教案：离子反应和离子方程式教案 班级： 姓名： 组名： 课 题 第2讲 离子反应和离子方程式 学习 目标 知识与技能1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。 过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误 情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力 教学 重点 正确书写离子方程式，并判断其正误 教学 难点 正确书写离子方程式，并判断其正误 学法 指导 探究学习，自主学习 学 习 过 程 一. 自主探究问题发现 自我检测：问题： 你存在的问题： 二.合作探究问题生成与解决：知识点的学习 第2讲 离子反应和离子方程式 [考纲解读] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。 考点一 电解质 1.电解质和非电解质 (1)电解质 在__________________能够导电的________叫做电解质。 (2)非电解质[来源:www.shulihua.net] 在______________都不能导电的__________叫做非电解质。 2.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能____电离的电解质 在水溶液中只能____电离的电解质 电离平衡 溶液中存在微粒种类 水合离子、______ 水合离子、________、__________ 电离过程 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等 3.电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、 ____________________、____________________________________________________。 (2)弱电解质：部分电离，用________表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。 ② 多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2??Cu2++2OH-。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式： ________________________________________________________________________。 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________， 在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如NaHCO3===Na++HCO-3，HCO-3??H++CO2-3。 1.下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________;属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________;并写出电解质在水溶液中的电离方程式： ________________________________________________________________________。 ①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 CO2 NaHCO3 2.下列说法中一定正确的是 () A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B.BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质 C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D.氯水能导电，所以Cl2是电解质 3.在如右所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐 滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是() A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.醋酸中逐滴加入氨水 (1)判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。 (2)判断电解质强、弱的注意点 ①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。 ②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质;相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 ③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 molL-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL-1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。 考点二 离子反应和离子方程式 1.离子反应 (1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式： A.加入BaCl2溶液：__________________________________________________________， B.加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________， C.加入Na2CO3溶液：________________________________________________________， D.加入Zn粒：_____________________________________________________________， E.加入NaOH溶液：_________________________________________________________。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质;②生成________的物质;③生成__________的物质;④发生______________。 (3)离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO2-4的物质的量减少的是____(填序号，下同);H+物质的量减少的是____________;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。 2.离子方程式 (1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。 (3)离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按写拆删查四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、OH-;②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2、SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO-3与OH-反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2-3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。 4.写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 ________________________________________________________________________。[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net] (2)小苏打与乙酸溶液混合 ________________________________________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 ________________________________________________________________________。 (4)澄清石灰水中加入盐酸 ________________________________________________________________________。 (5)Cl2通入水中 ________________________________________________________________________。 (6)明矾溶于水发生水解 ________________________________________________________________________。 (7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2 ________________________________________________________________________。 (8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液 ________________________________________________________________________。 (9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合 ________________________________________________________________________。 (10)浓HNO3与Cu的反应 ________________________________________________________________________。 (11)浓H2SO4与Cu混合加热 ________________________________________________________________________。 (12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热 ________________________________________________ ________________________。 (13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 ________________________________________________________________________。 (14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合 ________________________________________________________________________。 (15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 ________________________________________________________________________。 (1)离子方程式的书写关键点 书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。 两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。 (2)书写离子方程式的注意点 ①微溶物处理方式有三种情况 a.出现在生成物中写化学式; b.做反应物处于溶液状态写离子符号; c.做反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②盐类水解的离子方程式不要忘记??。 ③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO-3、HS-、HSO-3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 离子反应中的多重反应 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。 【例题】 完成下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。 (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。 (3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：___________________________________________。 (4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合： __________________________________________。 (5)Fe2O3溶于HI溶液中： ____________________________________________________。 (6)FeBr2溶液中通入过量Cl2： ________________________________________________。 (7)FeO溶于稀HNO3中： _____________________________________________________。 用分类思想突破跟量有关的离子 方程式的书写 中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。 1.连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： ①碱过量：__________________________________________________________________; ②碱不足：__________________________________________________________________。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaAlO2过量：_____________________________________________________________; ②NaAlO2不足：____________________________________________________________。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：_ ________________________________________________________________; 盐酸过量：_________________________________________________________________。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：__________________________________________________________________; 强碱过量：_________________________________________________________________。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液 NaAlO2过量：______________________________________________________________; 强酸过量：__________________________________________________________________。 (6)FeCl3溶液与Na2S溶液 FeCl3过量：________________________________________________________________; Na2S过量：________________________________________________________________。 (7)Fe与HNO3溶液 Fe过量：__________________________________________________________________; HNO3过量：_______________________________________________________________。 2.先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_______________________________________________________________; NaOH过量：_______________________________________________________________。 3.配比型 当一种反应物中有两种或两种以 上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液： NaOH不足：_______________________________________________________________; NaOH过量：_______________________________________________________________。 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 溶液呈 中性时：______________________________________________________________; SO2-4完全沉淀时：__________________________________________________________。 高频误写离子方程式的诊断与突 破 判断下列离子方程式的书写是否正确?并把错误的改正。 1.NaHCO3溶液水解：HCO-3+H2O? CO2-3+H3O+ 2.将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu 3.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 4.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-===2F-+O2+2H2O[来源:数理化网] 5.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O 6.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====电解Cl2+H2+2OH- 7.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO2-3 8.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O?? Fe(OH)3+3H+ 9.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-===SO2-4+Cl-+2H+ 10.FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu===Cu2++Fe2+ 11.Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- 反思归纳 判断离子方程式正误四字真经四查、三看 四查：一查化学符号书写是否正确;二查===、??、、是否恰当;三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒;四查是否符合客观事实。 三看：一看反应是否在溶液中进行;二看物质的溶解性;三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。 高考题组一 常见离子方程式的正误判断 1.判断下列离子方程式是否正确，正确的划，错误的划 (1)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ () (2023江苏，6A) (2)NO2与水的反应：3NO2+H2O===2NO-3+NO+2H+ ( ) (2023江苏，6B) (3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2 () (2023江苏，6C) (4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S () (2023课标全国卷，12A) (5)大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O ( ) (2023课标全国卷，12D) 2.(2023大纲全国卷Ⅱ，6)下列反应中，可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是() A.NH4Cl+NaOH=====△NaCl+NH3+H2O B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O 3.(2023大纲全国卷Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式是 () A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2 B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO-3===Fe3++2H2O+NO D.将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 4.(2023天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 () A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2 C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O 5.(2023北京理综，10)下列解释实验事实的方程式不准确的是 () A.0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH1： CH3COOH?? CH3COO-+H+ B.NO2球浸泡在冷水中，颜色变浅： 2NO2(g) ?? N2O4(g) 0 (红棕色) (无色) C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄： 3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： CO2-3+H2O?? HCO-3+OH- 6.(2023江苏，3)下列离子方程式表达正确的是 () A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=====通电Cl2+H2+2OH- B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO-3+NO+H2O D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2+H2O 【总结】2023年优学化学网为小编在此为您收集了此文章高一化学教案：离子反应和离子方程式教案，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在优学化学网学习愉快! 更多精彩内容请点击：高中 高一 高一化学 高一化学教案 | 
