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【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高一化学教案：认识化学科学教案，供大家参考! 本文题目：高一化学教案：认识化学科学教案 第一章 认识化学科学 复习学案 学习目标：1.复习本章重要知识点 2.通过练习题巩固本章内容 学习重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。 学习过程 一、走进化学科学 二、研究物质性质的方法和程序 观察法： 实验法： 。 分类法： 比较法： 。 三.通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。 可归纳为：观其色态，闻其气味;类比迁移，预测性质;设计实验，察其变化;分析归纳，究其原因;书写报告，反思提高。 1.钠的化学性质的实验探究： 钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。 实验 现象 解释 与水反应(水中预先加入几滴酚酞试液) 与O2反应 与Cl2反应 与CuSO4溶液反应 2.Na2O、Na2O2的化学性质实验探究 Na2O Na2O2 与水反应后滴加酚酞 用棉花包少量固体后，通入CO2或吹气 白色粉末 结论 3.氯气的化学性质实验探究 氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。 实验 现象 反应方程式 与水反应 得到 溶液 H2在Cl2中燃烧，产物中加少量水 剧烈燃烧，产生 ，集气瓶 ，加水后得无色溶液，滴加石蕊试液呈红色 细铜丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水 剧烈燃烧，产生 ，加水振荡得 ，稀释得 细铁丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水 剧烈燃烧，产生 ，加水振荡得 4.氯水成分的实验探究 序号 操作 现象 结论或解释 1 观察并小心闻其气味 2 取2mL新制氯水于小试管中，加无水硫酸铜粉末 3 取2mL新制氯水于小试管中，滴加紫色石蕊试液 4 取2mL新制氯水于小试管中，滴加硝酸银溶液 5 在小试管中加入3小块石灰石固体，再加入10mL新制氯水 6 用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧，倒置固定在铁架台上，放在阳光直射处 7 将几片有色鲜花花瓣放在50mL烧杯中，再加入10mL新制氯水浸没花瓣 探究结论 四.一定物质的量浓度溶液的配制 [实验步骤] 1.算通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。 2.量用托盘天平(精确到0.1g)称量所需固体溶质的质量，或用量筒(可精确到0.1mL)量取所需液体溶质的体积。 3.溶在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释(取水的体积约为需配溶液体积的1/2)。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。 4.冷将烧杯中的溶液冷却至室温。 5.移将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。 6.洗用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 7.定即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平)。 8.摇盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 9.转将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签(写明溶液名称、浓度、配制日期)。 [注意事项] 1.选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。 2.使用前，必须检查是否漏水。方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180后，将瓶倒立，重复一次。 3.不能在容量瓶内直接溶解溶质。 4.容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。 [误差分析] 1.称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量=砝码的质量-游码的质量; 2.未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。 3.量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。 4.除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒(或移液管)，则浓度偏大。因为量筒(或移液管)在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。 5.未等溶液冷却就定容，浓度偏大;因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。 6.定容时仰视刻度线，浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大(若俯视定容则相反)。 7.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。 8.配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。 9.定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了。 五、物质的量及其有关计算 基本公式： 【当堂检测】 1.下列说法错误的是( ) A.分解反应可能是氧化还原反应 B置换反应一定是氧化还原反应 C.复分解反应可能属于氧化还原反应 D化合反应不一定是氧化还原反应 2.下列说法正确的是 A.摩尔是物质的质量单位 B.氢气的摩尔质量是2g C.1molOH的质量是17g D.1mol气体所占的体积约为22.4L 3.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是 A.溶解度(s) B.物质的量浓度(c) C.质量分数(w) D.摩尔质量(M) 4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A.是否是大量分子或离子的集合体 B.是否能通过滤纸 C.分散质粒子直径的大小 D.是否均一、透明、稳定 5.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是： A.H2O B.H2SO4 C.NaH D.NH3 6.下列溶液中Cl-浓度最小的是 A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.2023mL 2.5mol/L NaCl溶液 C.300mL 5mol/L KClO3溶液 D.250mL 1mol/L AlCl3溶液 7.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色 8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA 9.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 10. 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A.溶于500mL水中 B.溶于1L水中 C.溶解后溶液的总体积为500ml D.溶解后溶液的总体积为1L 11、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积 C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 12.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是 A.分子个数比为17∶16 B.原子个数比为17∶16 C.氢原子个数比为17∶12 D.氢原子质量比为17∶12 13.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1 B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和 C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量 D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 14.在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是 A.a:b B.a:2b C.a: (a+2b) D.a: (2a+2b) 15.鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法 ; 说明氢氧化铝净水的原理 16.(1)把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是_______________。 (2)中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__________，如改用KOH，则所需KOH的质量为_____________。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 C C B C B C B 8 9 10 11 12 13 14 A C C C B A C 15.鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法 丁达尔效应 氢氧化铝净水的原理 胶体的吸附性 16.(1)把__20________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是__0.182_____________。 (2)中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__0.2mol________，如改用KOH，则所需KOH的质量为___11.2g__________。 【总结】2023年已经到来，新的一年优学化学网也会为您收集更多更好的文章，希望本文高一化学教案：认识化学科学教案能给您带来帮助！下面请看更多频道： 更多频道： 高中频道 高中英语学习 | 
