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第二节 化学计量在实验中的应用 (第4课时) 教学目标： 1.了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。 2.培养学生的动手能力和基本实验技能。 3.通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。 教学重点、难点 重点：物质的量浓度的溶液的配制 难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。 教学环节教 师 活 动学 生 活 动 导入新课1. 质量分数溶液的配置。 2. 分析物质的量浓度的表达式，配制物质的量浓度溶液所需确定的量。 新知学习问题探究 配制200 g 5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作? 归纳整理仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管 步骤：1.计算，2.称量，3.溶解 学习探究 引导学生阅读教材 配制500 mL 1 molL-1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固体?能否知道所用水的量? 分析归纳 溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。 溶质的量为：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=c(Na2CO3)V[Na2CO3(aq)]M(Na2CO3) =0.1 molL-10.5 L106 gmol-1=5.3 g 显然，我们根据题中条件无法算出水的量(质量或体积)。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢? 学习探究展示500 mL的容量瓶 容量瓶有哪些结构特点? 使用容量瓶要注意哪些问题? 归纳整理1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、2023 mL等)。上面标有：容量、刻线、20℃。 2.使用前须检验容量瓶是否漏水。 3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。 4.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。 学习实践演示实验操作。 按照实验15的要求和实验步骤配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液。 归纳整理所用仪器： 实验步骤： 问题探究 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁? 2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中? 3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体? (大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积) 4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下? 5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 归纳整理略 问题探究 分析误差时，要围绕操作行为对n与V的影响来分析。 若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢? 1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。 2.容量瓶内壁存有水珠。 3.定容时仰视读数。 4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。 6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。 7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。 板书设计3.物质的浓度溶液的配制 (1)配制步骤： 计算称量溶解.移液.洗涤定容摇匀。 (2)所用仪器： 天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 自我测评题 1.某学生计划用12 molL-1的浓盐酸配制0.10molL-1的稀盐酸500 mL。回答下列问题： (1)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为 。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。 2. ①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。 ②配制100 mL 2.00 molL-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中不同的仪器有 。 简述完成该试验所需要的主要操作步骤： a. b c 3.实验室需要0.1 molL-1NaOH溶液100 mL，现有2 molL-1 NaOH溶液。 (1) 计算所需2 molL-1 NaOH溶液的体积。 参考答案 1.(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2.(1)①20 g ②量筒 、烧杯、玻璃棒 (2)0.2 mol 容量瓶 胶头滴管 操作步骤略 3. ⑴ 5ml (2) ①计算 ②量取③配制 ④装瓶(详见课本后边学生实验) | 
