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【目的要求】: 1.使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属; 2.通过钠的有关性质的实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。 【重、难点】: 钠的化学性质 【教学方法】: 实验演示，原理解释，分析归纳，阅读自学 【教学过程】: l 引言：前面我们学习了卤族元素的性质，今天我们研究另一族碱金属族， 以钠为代表。 l 演示实验：1. 取一块钠，用小刀切开，观察切面; 2. 小钠块在石棉网上加热，燃烧; 3. 将钠投入盛水(先滴入酚酞)的培养皿中;(投影实验) (补充：试管盛3/5的水，投入钠块，外套一小试管收集氢气，点燃) 4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。 l 投影：[思考讨论] 1. 分别观察到什么现象? 2. 透过现象，说明钠具有哪些物理性质和化学性质? 3. 写出化学方程式和离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。 4. 钠应如何保存?为何要这样保存?说明了什么? l 师生活动：学生回答或阅读课文，教师评价和分析讲解。 注意：1.从现象中总结钠的物理性质 2.分析化合价的变化及电子转移 3.分析钠分别与水和酸反应的实质及剧烈程度 (酸液中有水，钠与谁反应呢?较难说清，总之与氢离子反应) 4.分析钠与硫酸铜溶液反应的原理 l 归纳：钠的化学性质 l 学生自学：阅读课本，了解钠的存在和用途。 l 小结：钠的存在和用途 【板书设计】: 一.钠的物理性质 1. 色、态：银白色光泽、固体 2. 硬度：较小 3. 密度：比水小 4. 熔、沸点：较低 5. 导热、导电性：良好 点 燃 二.钠的化学性质 常温： 4Na + O2 === 2Na2O (白色) 点 燃 与O2反应 1.与非金属反应 点燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色) 与S反应(研磨爆炸): 2Na + S === Na2S 现象：浮、 球、 游、 消、 红 2.与水反应 2e 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 (如何写离子方程式?) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 3.与盐溶液反应 + CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH)2 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 2e 三.钠的存在 无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物 四.用途 1.制取过氧化物 2.原子反应堆的导热剂(钠钾合金) 3.强还原剂，还原贵重金属 4.高压钠灯，透雾能力强 | 
