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一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。 【课前预习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。 2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡泪哪去了呢，消失了吗? 二、自主探究： 知识点一：质量守恒定律 (定量研究物质的化学变化) 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢? 【猜想】 。 【阅读】课本P103实验7-2。 ▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。 【实验探究】观察并记录实验现象。 实验方案 方案一 方案二 实验现象 文字表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析 【结论】 【反思评价】 1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用?为什么在玻璃管一端系一个小气球?如果不系，会有什么后果? 2.什么是质量守恒定律?参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律?为什么? 【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢? 【猜想】 。 【实验探究】观察教师演示P102实验7-1，并记录实验现象。 | 
