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做题是理科科目复习必做的工作，为此优学化学网整理了化学2023高考复习原电池专项训练测试题，请考生练习。 1.下列有关原电池的叙述中，错误的是 ( ) A.原电池是将化学能转化为电能的装置 B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D.在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动 2. 将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体 A.只有Cl2 B.既有Cl2又有O2 C.只有O2 D.只有H2 3. A . Zn是负极 B. Cu是正极 C . 负极上发生氧化反应 D.正极上发生氧化反应 4.肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是 A.该电池放电时，通入肼的一极为负极 B.电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA C.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH- D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 5.下列叙述正确的是 A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e=H2 C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH-4e=2H2O+O2 6.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述正确的是( ) A、a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e― = Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D、无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：Fe 3e― =Fe3+ 7. 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是 A.a是正极，发生还原反应 B.b是阳极，发生氧化反应 C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 2023年12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 A.a处通入氧气 B.b处为电池正极，发生了还原反应 C.该装置中只涉及两种形式的能量转化 D.P型半导体连接的是电池负极 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法不正确的是 A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B. 测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O D. 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 10.下列关于化学电源的说法正确的是 A.普通干电池放电之后还能再充电 B.充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能 C.充电电池可以无限制地反复放电、充电 D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池 声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列 说法正确的是 ( ) A.电流方向为： 铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒 B.铝质易拉罐将逐渐被腐蚀 C.电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)2 D.炭棒上发生的主要反应为：2H++2e-=H2 12.图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是 A.a电极是负极 B.b电极上发生氧化反应 C.该电池工作时化学能转化为电能 D.该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O 为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )。 14.下列有关判断正确的是 A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ D.用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl2 + H2 反应 16.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是( ) A.放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- B.放电时，Mo3S4发生氧化反应 C.充电时，Mg2+向阴极迁移 D.充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg 17.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表： 现象 金属A断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 正极反应式 四种金属活动性有强到弱的顺序： 18.现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填能或不能)(A) (B) 。 (2)如果(A或B)不能，说明其原因 。 (3)如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液 负极： ; 。 正极： ; 。 电解质溶液： 。 某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： (1)实验①、⑤中Al电极的作用是否相同 (填是或否 (2)请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。 (3)实验②中电流计指针偏向 电极(填Al或Cu)，Cu电极反应式为 ; (4)实验④中铝为 极(填正或负)， 其电极反应式为 。 (8分)对下图中电极加以必要的连接并填空： (1)在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫________。电极反应式： 锌板：_______________________________________________________________; 铜板：______________________________________________________________。 (2)在B图中，使a极析出铜，则b极析出________。加以必要的连接后，该装置叫________。电极反应式，a极：________;b极：________。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH________(填升高、降低或不变)。 (3)将A、B图中Cu板与a极、Zn板与b极用导线连接，则连接后的A装置叫________，B装置叫________。Zn板为________极，a极为________极。A图发生的总反应的化学方程式为__________________，B图发生的总反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。1.B B错，形成原子电池的条件为：1、要有活动不同的两个电极;2、要有电解质溶液;3、要形成闭合回路;4、能自发进行氧化还原反应; 2.B 解决本题学生应熟记电解时阴阳极离子放电顺序，并理解电解就是氧化还原反应，抓住氧化还原反应实质就是电子转移，其特征是：电子得失相等。 阴极反应：Cu2+ + 2e- = Cu 生成0.01 mol Cu 转移电子共：0.012 = 0.02 mol 阳极反应：若只有 2Cl- - 2e- = Cl2 则转移电子只有：0.01 mol 对应得氯气为：0.012 = 0.005 mol 因此：阳极反应还有：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 并且此反应中转移电子为：0.01mol 对应得氧气为：0.014 = 0.2023 mol 3. 4.D 原电池中负极失去电子，所以肼在负极通入，A正确。肼中氮元素的化合价是-2价，氧化产物是氮气，所以每释放1mol N2转移的电子数为4NA，B正确。氧气在正极通入，C正确。由于总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，所以氢氧化钾的浓度会降低，pH减小，D不正确。答案选D。 5. 试题分析：AK与N连接时为原电池硫酸与，溶液的pH增大正确B中，K与N连接时为原电池，X为氯化钠，是吸氧腐蚀石墨正极：2H2O+4e=4OHC中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极硫酸溶液，是电解水溶液的pHD中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极氯化钠，石墨电极反应：-2e=Cl2。 考点：和电解池的反应原理。 6.C a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子而析出铜单质，A、B不正确。a和b不连接，则铁直接和硫酸铜发生置换反应，所以C正确，D不正确，应该是Fe 2e― =Fe2+，答案选C。 7.C 试题分析：根据题目所给图示可知左侧装置为原电池，右侧装置为电解池。A、a与铜电极相连，为阳极，错误;B、b与锌电极相连，为阴极，发生还原反应，错误;C、SO42未参与原电池反应，物质的量不变，正确;D、a极发生：2Cl2，不会变红，错误。 考点：本题考查原电池、电解池原理。 试题分析：由于电子从在LED发光二极管的N极向P极移动，所以N极与电源的负极连接，P极与电源的正极连接。所以在燃料电池中a处通入的气体为氢气，该处为负极，发生氧化反应;在b处通入的气体为氧气，该处为正极，发生还原反应。在该装置中涉及的能量转化形式有化学能转化为电能，以及电能转化为光能及热能。所以正确选项为B。 考点：考查氢氧燃料电池在城市照明LED发光的装置的应用的知识。 原电池中相对活泼的电极为负极，失电子，发生氧化反应，所以本电池中铜极发生氧化反应：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OAg2O/Ag极 10. A、普通电池为一次电池，不能充电; B、充电是电能转化为化学能，放电为化学能转化为电能; C、充电电池在使用过程中电极材料有一定的消耗，不可能无限制使用。 11.BC 12.B 试题分析：A、氢气发生氧化反应，负极发生氧化反应，所以a电极是负极，正确;B、b电极为正极，发生还原反应，错误;C、原电池是把化学能转化为电能的装置，正确;D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应，所以总反应为2H2 + O2 = 2H2O，正确，答案选B。 考点：考查原电池的工作原理，正负极的判断，发生的反应类型，能量的转化，电池反应方程式 13.B A、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A中反应为2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2,A项错误;B项符合题目的要求,正确;C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的;D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。 14. 略 试题分析：A、充电，为电解池，阳极发生氧化反应，为失电子，错误;B、充电为电解池，阳离子向阴极移动，错误;C、放电是负极发生氧化反应，失电子，错误;D、原电池中阳离子向正极移动，正确。 考点：考查电化学基础知识，涉及原电池和电解池电极判断、电极反应书写、离子流向等。 16.B 试题分析：放电时，正极为还原反应， A正确;放电时Mo3S4中Mo的化合价降低，所以发生还原反应，B错误;充电时阳离子向阴极移动，C正确;充电时阴极发生还原反应，D正确。答案选B。 17. 在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据装置1可知A的金属性强于B的，其中正极反应式为2H++2e-=H2根据装置2可知D的金属性强于C的，其中正极反应式为Cu2++2e-=Cu;根据装置3可知D的金属性强于A的，其中正极反应式为2H++2e-=H2。又因为C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解，所以四种金属的活泼性是DBC。 18.(1)(A)不能(1分) (B)能 (1分) (2)A反应是非氧化还原反应 (2分) (3)负极：Cu(2分)：Cu-2e-=Cu2+ (2分) 正极：石墨(2分，其它合理答案亦可)：2Fe3++2e-=2Fe2+ (3分) 电解质溶液：氯化铁溶液 (2分) (1)由于电子的定向运动形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，表示氧化还原反应，不能设计成有点像。B是氧化还原反应，可以。 (3)根据B的总反应式可知，铜失去电子，作还原剂，所以作原电池的负极。正极材料只用金属性弱于铜即可。氯化铁得到电子，因此电解质溶液是氯化铁。 (10分)(1)是(1分) (2)(3分) (3)Cu(1分);2H++2e-=H2(2分) (4)负(1分);Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2分) 20.(1)原电池 Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2 (2)O2 电解池 2Cu2++4e-===2Cu 4OH--4e-===2H2O+O2 降低 装置连接如图： (3)原电池 电解池 负 阳 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+ 自发的氧化还原反应可设计成原电池，非自发的氧化还原反应可设计成电解池。 (1)A池为自发反应，将两极用导线连接即可构成原电池，锌为负极，铜为正极。 (2)B中使a极析出铜，则需电解，将a极连接电源负极，则b极为阳极，可析出O2，反应后溶液中生成H2SO4，pH降低。 (3)按题意将两池连接，则A池为原电池，B池为电解池，a极为阳极，b极为阴极。 化学2023高考复习原电池专项训练测试题及答案的全部内容就是这些，希望对考生复习化学有帮助。 | 
