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航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。以下是铝及其化合物同步检测，请考生参考练习。 1.判断下列描述的正误(正确的打，错误的打)。 (1)铝制餐具可长时间存放两性或碱性食物。() (2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al+2OH-===AlO+H2。() (3)铝的还原性强，易在空气中锈蚀，所以铝制品的使用时间很短。() (4)铝的导电性强，且价格低廉，常用于制造电线、电缆。() (5)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁。() 答案：(1) (2) (3) (4) (5) 2.将下列物质及其用途用连接起来。 ①AlA.治疗胃酸过多 ②明矾 B.门窗合金、飞机材料 ③Al(OH)3 C.耐火材料 ④Al2O3 D.净水剂 答案：①-B ②-D ③-A ④-C 3.金属铝的化学性质活泼，能与酸反应，常温下为什么能用铝制槽车来储运浓硫酸? 提示：常温下，浓H2SO4能使铝钝化，故可用铝制品盛装浓H2SO4。 4.铝的化学性质活泼，为什么铝制品有较好的抗腐蚀性能? 提示：铝在常温下易被空气中的O2氧化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，起保护作用。 5.相同质量的铝分别与足量的稀盐酸、NaOH溶液发生反应，产生H2的量相同吗? 提示：相同。原因是Al失去电子数相同，产生H2的量也相同。 铝及其化合物同步检测和答案就为大家分享到这里，更多精彩内容请考生持续关注优学化学网。 | 
