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在化学上用，化学物品和溶剂(一般是水)配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。优学化学网整理了溶液的配制及分析专项练习，请大家认真进行查缺补漏。 1.以下各组溶液中，Cl-的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是() A.100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B.200 mL 1 mol/L MgCl2溶液 C.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D.100 mL 2 mol/L KCl溶液 解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L;100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol/L;200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L;100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L;100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L。 答案：C 2.配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是() A.称量时，左盘高，右盘低 B.定容时俯视读取刻度 C.原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线 解析：A选项称量时，左盘高右盘低意思是药品加得较少，配成的溶液浓度偏低;B选项俯视刻度，说明所加溶液未达到刻度，则造成浓度偏高;C选项，洗净的容量瓶未干燥，对配成的溶液浓度无影响;D选项液面超过刻度线，是说所配溶液体积偏大，则浓度偏低。 答案：B 3.从1 L 1 molL-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是() A.物质的量浓度为0.1 molL-1 B.物质的量浓度为1 molL-1 C.含氢氧化钠4 g D.含氢氧化钠0.1 mol 解析：从物质的量浓度为1 molL-1的氢氧化钠溶液1 L中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度仍为1 molL-1，其中含NaOH的物质的量为：1 molL-10.1 L=0.1 mol，m(NaOH)=0.1 mol40 gmol-1=4 g。 答案：A 4.下列实验操作中正确的是() A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B.玻璃导管与橡皮管连接时，先将玻璃导管蘸水，然后边旋转边向橡皮管中插入 C.用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 D.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 解析：A项不应洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中稀释，且稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4慢慢注入水中;C项使用胶头滴管时尖嘴不应伸入试管口中;D项因NaOH腐蚀性强，应在烧杯中称量。故选B。 答案：B 5.20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3，物质的量浓度为4.0 molL-1，则下列说法不正确的是() A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1 B.此溶液中KCl的质量分数为100% C.20 ℃时，密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液的密度一定大于1.174 gcm-3 解析：对于KCl溶液来说，温度越高，溶解度越大，所以浓度越大，A正确;由c=1 000/M可知，=100%，B正确;20 ℃时，饱和KCl溶液的浓度为1.174 gcm-3的，则密度小于1.174 gcm-3 KCl溶液是不饱和溶液，C正确;将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液的密度保持1.174 gcm-3不变，D错误。 答案：D 6.欲配制0.1 mol/L的AgNO3溶液100 mL，有如下实验操作： ①用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶，并轻轻振荡，使混合均匀; ②用量筒量取5 mL 水; ③用胶头滴管加水使凹液面的最低点与刻度线相平; ④在托盘天平上先称取洁净烧杯的质量，后称取________g硝酸银晶体; ⑤将容量瓶塞塞紧，倒转振荡，摇匀; ⑥往烧杯里加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至常温; ⑦用酒精灯加热使AgNO3溶解; ⑧将溶液沿玻璃棒注入________ mL容量瓶中。 (1)请选择配制过程所必需的操作，并按操作先后顺序的排列为________。 (2)第④步和第⑧步中空白处应该填入的数字依次是________和________。 解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为： 计算称量溶解冷却移液洗涤振荡定容摇匀装瓶，所以正确的操作顺序为④⑥⑧①③⑤; (2)n(AgNO3)=0.1 molL-10.1 L=0.01 mol，所以m(AgNO3)=0.01 mol170 g/mol=1.7 g，所以应称取1.7 g硝酸银晶体;所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配，所以应选用100 mL的容量瓶。 答案：(1)④⑥⑧①③⑤ (2)1.7 100 7.如下图是牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算： 饮用矿物质水 净含量：350 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子(K+)：1.0～27.3 mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1～4.9 mg/L 氯离子(Cl-)：10～27.3 mg/L 硫酸根离子(SO)：0.4～19.5 mg/L (1)镁离子的物质的量浓度的最大值。 (2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少?(单位：mol) 解析：假设饮用矿泉水的体积为1 L，则镁离子的物质的量的最大值为：n(Mg2+)==2.2023-4 mol，其物质的量浓度为c(Mg2+)==2.2023-4 mol/L。350 mL矿泉水中硫酸根离子的物质的量的最大值：n(SO)==7.2023-5 mol。 答案：(1)2.2023-4 mol/L (2)7.2023-5 mol 溶液的配制及分析专项练习及答案的所有内容就是这些，更多精彩内容请持续关注优学化学网最新内容。 | 
