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由优学化学网高考频道提供，2023年高考化学填空专题练习：铝的氧化物，因此老师及家长请认真阅读，关注孩子的成长。 基础演练1.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是() A.稀H2SO4和NaHCO3 B.KOH和Al2(SO4)3 C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4 解析：本题的题意是根据相互滴定时现象的不同进行鉴别。B项中向KOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，先无沉淀，后有沉淀生成。而向Al2(SO4)3溶液中加入KOH溶液，则开始有沉淀后沉淀消失。 答案：B 2.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是() ①加NaOH溶液溶解 ②通入过量CO2 ③过滤 ④加盐酸酸化 ⑤灼烧 A.①②③⑤ B.①③②③⑤ C.①③④③⑤ D.①④③⑤ 解析：用NaOH溶解过滤后再酸化，目的是防止残渣中物质溶于酸而引入其他阳离子。用CO2酸化而不用盐酸酸化是因Al(OH)3溶于强酸，加入盐酸的量难以控制，故选B。 答案：B 3.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是() A.将氧化铝溶于水 B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D.将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸 解析：以Al2O3为原料制取Al(OH)3，有两个途径：Al2O3Al3+Al(OH)3 Al2O3AlOAl(OH)3 因Al(OH)3可溶于强酸、强碱，故应选用Al3+与弱碱反应或AlO与弱酸反应。 答案：B 4.关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是() A.都能和浓盐酸、浓硝酸反应 B.都能溶于氢氧化钠溶液 C.熔点都很高，常用作耐火材料 D.常温下都不与水反应 解析：A项氧化镁和氧化铝均能溶于强酸，所以A正确;B项氧化镁不溶于强碱，错误;C项氧化镁和氧化铝的熔点均很高，均是优良的耐火材料，所以C正确;D项常温下氧化镁能和水缓慢地反应，错误。 答案：BD 5.有关铝和它的化合物的说法错误的是() A.用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成 B.铝是地壳中含量最多的金属元素 C.氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 解析：铝元素占地壳总量的7.73%，仅次于氧、硅两种元素，是地壳中含量最多的金属元素;Al2O3熔点很高，可作耐火材料;Al(OH)3为两性氢氧化物，腐蚀性很小，且能与酸反应，能起中和胃酸的作用;Al2O3能与强碱反应，Al2O3+2OH-===2AlO+H2O，所以不能用Al2O3作材料制成的坩埚熔化烧碱，故选A。 答案：A 6.要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。 (1)Al2O3[Al(OH)3] _____________________; (2)Cu[Al(OH)3] ________________________; (3)Fe2O3(Al2O3)________________________。 解析：(1)利用Al(OH)3不稳定性，受热易分解;可采用加热的方法将其除去。 (2)Cu既不与稀盐酸反应，又不与NaOH溶液反应，而Al(OH)3是两性氢氧化物，可用稀盐酸或NaOH溶液将其除去。 (3)Al2O3与NaOH溶液反应，Fe2O3与NaOH溶液不反应，可选用NaOH溶液。 答案：(1)加强热;2Al(OH)3Al2O3+3H2O (2)NaOH溶液(或稀盐酸)，过滤，洗涤; Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O [或Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O] (3)NaOH溶液，过滤，洗涤; Al2O3+2OH-===2AlO+H2O 7.阅读下面的图示，回答问题： (1)图中所说的碱指的是________(填化学式)。 (2)用离子方程式表示图乙中的化学反应原理____________________。 (3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是_______________________________________。 相应的离子方程式为___________________________________________________。 解析：纯碱溶液呈碱性，但纯碱却不属于碱类，而属于盐类物质，中和胃酸时，会生成大量CO2，可能会造成胃溃疡病人胃穿孔，应改用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]。 答案：(1)Na2CO3 (2)2H++CO===H2O+CO2 (3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和盐酸反应 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 本文由优学化学网为您提供供广大考生参考学习，希望对大家有所帮助，高考频道推荐。 | 
