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【摘要】高考是每个人一生中都要经历的一次至关重要的一次考试，要考好高考，就一定要知道高考要考些什么。优学化学网高考频道的编辑就为您准备了高三化学月考试题文字版. 可能用到的相对原子质量 | 元素 符号 | Na | C | O | H | Cl | Cu | S | Fe | F | N | K | | 相对原子质量 | 23 | 12 | 16 | 1 | 35.5 | 64 | 32 | 56 | 19 | 14 | 39 | 一．选择题（请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共40分） 1.用铝箔包好的2.3 g钠块投入足量水中，则产生氢气的质量是 A.0.1g B.0.1 g C.0.1 g D.无法确定 2.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是 A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 3.侯德榜制碱法是将足量CO2通入用NH3饱和的食盐水中，冷却后得某种晶体，用该晶体可制得纯碱，你认为下列反应正确的是 A.NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl B.NaCl+NH3+CO2+H2O====NH4HCO3+NaCl C.NaCl+NH3+CO2+H2O====Na2CO3+NH4Cl D.NaCl+NH3+CO2+H2O====(NH4)2CO3+NH4Cl 4.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和 B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子 C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA 5.某学生配制0.1 molL-1的NaOH溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A.空盘时天平指针指向标尺左边 B.把烧碱固体放在纸上称量 C.定容时俯视容量瓶的刻度线 D.使用在空气中部分变质的NaOH 6.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 7.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为 A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9 8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是 A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中不被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 9.某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.21:5 B. 11:3 C.3:1 D.4:1 10.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为 A.10% B.15% C.20% D.25% 11.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO 12.在相同状况下，将NO和O2按5:3体积比充满一干燥的烧瓶，把烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内 A.剩余NO B.剩余O2 C.剩余NO2 D.充满水 13.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标准状况的气体1.12L.。则所消耗硝酸的物质的量是 A. O.12mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol 14.将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是 15.化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为z，其氢氧化物的式量为y，则n的值是 16.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 17.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A.Al3+B.Al(OH)3 C.AlO D.Al3+和Al(OH)3 18.将11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积为 A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L 19.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体 产生。那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是 A.5 B.4 C.3 D.2 20.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示： 关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 请将你认为正确的答案代号填在下表中 | 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | | 答案 | | | | | | | | | | | | 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | | 答案 | | | | | | | | | | | 二.简答题 21.过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去。请完成下列各题： (1)写出有关反应的化学方程式 ①______________________________________。②___________________________ (2)设计实验证明使红色溶液褪色的物质是过氧化氢。 _________________________________________________。 22.有Zn、Cl2、NaOH溶液、KBr溶液、FeCl2溶液五种物质，按下列要求，选用其中的两种物质，并写出相应的离子方程式。 (1)一种单质氧化一种阳离子_______________________________， (2)一种单质还原一种阳离子________________________________， (3)一种单质氧化一种阴离子_______________________________， (4)一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂____________________。 23.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、O32、SO42，现每次取100.00ml进行实验。 (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状态下)。 (3)第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。 试判断K+、Cl-是否存在?K+___________Cl-___________(填下列序号) A.一定存在 B.可能存在 C.一定不存在 24. A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉;A与浓硫酸反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉且圆底烧瓶几乎充满液体。(1)A的化学式是__________________。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是______________。收集气体B的方法是___________________。(3)收集气体C的方法是___________________。
25.将铜片投入盛稀硫酸的试管中无反应，当加入少量硝酸钾晶体后，试管中产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色，这种无色气体为___________ 写出有关离子方程式____________________________________________ 26.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)
根据实验结果： (1)判定待测液中有无Ba2+离子，并写出理由 答：_______________________________________________________________。 (2)写出沉淀D的分子式：_______________________。 (3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：_______________________。 三.实验题 27.某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下： (1)写出该反应的化学方程式___________________________________。 (2)上述反应中，还原剂是____________，若是1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是____________mol。 (3)实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住____________(填A或B)处橡皮管;向分液漏斗中加水并打开活塞， 当加到一定量时，停止加水，静置观察。当观察到分液漏斗中____________时，表 明该装置不漏气。 (4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是(填序号)____________ A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠浓溶液 C.浓硫酸 D.亚硫酸钠溶液 四.计算题 28.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： (1)NO的体积为_________L，NO2的体积为_________L。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________mol/L。 参考答案(仅供参考) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | | B | D | A | C | C | A | A | A | D | D | B | A | B | D | A | | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | | | | | | | | | | | | C | C | C | A | D | | 二.简答题答案: 21.(1)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2(每空1分，共2分) (2)在过氧化钠与水反应后的溶液中加入二氧化锰，待反应完全后，再滴入酚酞试液，红色不褪去，说明是过氧化氢使酚酞褪色。反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2(3分) 22.(1)2Fe2++Cl22F3++2Cl-(2)Zn+2H+Zn2++H2 (3)Cl2+2Br-Br-+2Cl-(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 23.①A(1分) B(1分) ②[K+]0.2mol/L(2分) [SO42-]=0.1mol/L(2分) [CO32-]=0.2mol/L(1分) [NH4+]=0.4mol/L(1分) 24.(1)NH4Cl (2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂) 向下排气法 (3)向上排气法 25. NO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2 2NO+O2=2NO2 26. (1)因为BaSO4难溶，CaSO4微溶.(3分) (2)Fe(OH)3。(3分) (3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-.(3分) 三.实验题答案: 27.(1)4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O(2)HCl 2 (3)B分液漏斗中液面不再变化(4)C 四.计算题答案: 28.(14分)(1)5.8 5.4(2) | 
