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学生能力的形成立足于长期的积累和实践，但中考前夕的科学指导对考生答题的积极意义也是不容忽视的。如何在复习过程中加强实效性，下面为大家整理了中考化学第一轮复习练习题的相关内容。 第一部分(选择题共20分) 本部分共20道题，每小题 1分，共20分。在每个小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.地壳中含量最多的元素是 A.氧B.硅C.铝D.铁 2. 善存片富含维生素及钾和镁等，钾和镁指的是 A. 分子 B.原子 C.离子 D. 元素 3.下列不属于合成材料的是 A. 塑料 B.羊毛纤维 C.涤纶 D.合成橡胶 4.下列化肥属于氮肥的是 A.碳酸钾(K2CO3)B.磷酸钙[Ca3 (PO4) 2] C.氯化钾(KCl)D.硝酸铵(NH4NO3) 5.下列符号能表示 2 个氧分子的是 A.O2B.2OC. 2O2D.2O2- 6. 用分子观点解释下列现象正确的是 A.湿衣服晾晒变干是因为分子发生了变化B.点燃乙醇是因为分子间隔变大了 C.瘪的乒乓球受热鼓起是因为分子变大了D.酒香不怕巷子深是因为分子不断运动 7.下列物质所对应用途不正确的是 A.氧化钙：作干燥剂 B.氢氧化钠：治疗胃酸过多 C.干冰：作制冷剂D.氧气：供给呼吸 8. 下列数据是一些物质的 pH，其中酸性最强的是 A.蒸馏水 B.矿泉水 C.碳酸饮料 D.米醋 9. 下列做法不会造成土壤污染的是 A.合理施用农家肥 B. 随意填埋垃圾 C. 大量施用化肥 D.随意丢弃废旧电池 10.工业上为了 使煤块充分燃烧而将其粉碎的目的是 A.减少煤的浪费B.减少氧气的消耗 C.减少二氧化碳的排放 D.减少酸雨的形成 11. 下列俗称与化学式对应不正确的是 A.小苏打：NaHCO3 B. 苏打：Na2CO3 C.纯碱：NaOH D. 熟石灰：Ca(OH)2 12.下列有关水的说法正确的是 A.生活污水可以任意排放 B.淡水是取之不尽、用之不竭的 C.水是一种最常用的溶剂 D.水分子由氢分子和氧原子构成 13.下列环境中，铁制自行车最容易生锈的是 A.寒冷干燥的东北地区 B.炎热干燥的沙漠地区 C.寒冷多雪的高原地区D.炎热多雨的南方地区 14.下列说法正确的是 A.饱和溶液一定是浓溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液 C. pH大于7的溶液一定是碱性溶液D.不饱和溶液降温一定能得到饱和溶液 15.下列关于微观粒子的说法错误的是 A.原子得失电子可以转化成离子B.原子核都是由质子和中子构成的 C.原子中质子数一定等于核外电子总数D.分子、原子和离子都是构成物质的微粒 16.单中心铁可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下： 有关转化的说法不正确的是 A.反应物和生成物均属于有机物 B.单中心铁在反应前后质量不变 C.单中心铁加快了上述反应的速率 D.反应前后原子总数一定没有发生变化 17.现有①铜和稀盐酸，②碳酸钠和稀盐酸，③镁和稀硫酸，④浓硫酸和水，⑤浓盐酸和水五组物质。利用右图所示装置，将上述各组物质混合，能观察到烧杯内导管口有气泡冒出的是 A.①③⑤B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤ 18.把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中/表示金属与盐溶液不发生反应， 表示金属与盐溶液能发生反应。 金属溶液Z的盐溶液M的盐溶液 X∕ Y∕∕ 上述四种金属的活动性顺序由强到弱的是 A.Z、M、X、Y B.M、X、Z、Y C.Z、X、M、Y D.Z、Y、X、M 19.除去溶液中的少量杂质，其实验方法正确的是 A.除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，向溶液中加入过量铁粉，搅拌，过滤 B.除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠，向溶液中加入过量的盐酸，不断振荡 C.除去氯化钙溶液中的氯化氢，向溶液中加入过量的碳酸钙固体，搅拌，过滤 D.除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，向溶液中加入过量的碳酸钠固体，搅拌，过滤 20.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量置于空气中部分变质的碱石灰，加一定量的水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是 选项ABCD 滤液中的溶质 NaOHNaOH和Ca(OH)2NaOH和Na2CO3Na2CO3 滤渣Ca(OH)2CaCO3和Ca(OH)2CaCO3和Ca(OH)2CaCO3 第二部分(非选择题共60分) 本部分共17道题，共60分。 [生活现象解释](共8小题，共20分) 21.(2分)某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌，其有效成分是对氯间二甲苯酚(化学式是C8H9ClO)，该物质中含有______种元素，其中氢元素与氯元素的质量比是_____。 22.(2分)化学物质及元素 与人体健康密切相关。 (1)人体缺少______(填字母序号)元素，会引起贫血。 a.钙b钠c.铁d.锌 (2)食物在潮湿闷热的环境中易霉变而产生黄曲霉素。易霉变的食物有______(填一种常见食物)。 23.(3分)右图是一种最理想的获得氢能源的循环体系。燃料电池中发生反应的化学方程式是______。燃料电池是将化学能转化为______能的装置，其优点是______。 24.(2分)钙是人体含量最高的金属元素。为了补钙，应该多吃______等含钙的食物。 成人体内约含钙1.2 kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在，该物质中磷元素的化合价是______。 25.(2分)氯化氢及其水溶液(盐酸)在生产中有着广泛的应用。 (1)棉布经丝光处理后，残留的碱(主要成分是氢氧化钠)常用盐酸中和，该反应的化学方程式是______。 (2)冶炼金属钨(W)反应的化学方程式有： ①CaWO4+Na2CO3 Na2WO4+CaO+CO2②Na2WO4+2HClH2WO4+2 NaCl ③H2WO4WO3+H2O ④WO3+3H2W+3H2O 上述反应中没有涉及到的基本反应类型是______反应。 26.(3分)下表是元素周期表的一部分。 IA 11 H 氢IIA 23 Li 锂4 Be铍 311 Na 钠12 Mg镁IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB 419 K 钾20 Ca 钙202320232023 Fe铁202329 Cu 铜30 Zn锌 金属材料用途广泛，请在上表中找出一种元素，该元素是你经常使用的金属材料的组成元素，此元素的名称及原子序数是______;用这种金属材料制成______(填一种生活用品)，你利用了它的物理性质是______。 27.(3分)在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义。下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题。 温度/℃2023060x k b 1 . c o m 溶解度/gNaCl35.736.036.6 37.3 KNO313.331.663.2023 (1)从海水中得到粗盐，可以采取的方法是______。 (2)NaCl和KNO3的溶解度随温度变化趋势的不同点是______。 (3)40℃时，将质量均为20g的NaCl和KNO3分别溶解在盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，下列有关所得溶液的说法正确的是______(填字母序号)。 a. 得到的NaCl溶液是饱和溶液 b. 两溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl c. 将两溶液升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态 d.将两溶液降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl 28.(3分)(1)现代战争中雇佣军使用石墨炸药毁坏电子通讯设备，石墨是由碳元素组成的纯净物中的______。 (2)黑火药是我国古代的四大发明之一。它是由木炭、硝石粉(KNO3)、硫粉按一定质量比均匀混合而成。点燃黑火药反应的化学方程式是3C+S+2KNO3 A+N2+3CO2，物质A的化学式是______。 (3)证明黑色木炭是由石墨和杂质(不含碳元素)组成的混合物的方法是______。 [科普阅读理解](共1小题，共5分) 29.(5分)稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。 工业上，制取稀有气体是通过将液态空气 蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯。 依据上述文章内容，回答下列问题。 (1)稀有气体共同的物理性质有______(写一条)。 (2)氦能应用于飞艇的理由是______。 (3)稀有气体化学性质稳定的原因是______。 (4)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是______。 (5)由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的变化是______(填物理变化或化学变化)。 [生产实际分析](共1小题，共5分) 30.(5分)钢铁在生产生活中应用广泛。下图是炼铁工业流程示意图。 (1)上述物质中属于铁合金的是______。 (2)过程②在炼铁炉中进行。首先焦炭(C)在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿(Fe3O4)反应得到金属铁。分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：______、______。 (3)为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气(含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等)通过分离得到可循环使用的物质是______， (4)冶炼29 t含四氧化三铁80%的磁铁矿，能得到含杂质2%的生铁的质量是______t(计算结果精确到0.1)。 [物质组成和变化分析](共1小题，共5分) 31.(5分)利用右图所示装置进行如下实验。 (1)打开图1中的K，无明显现象。为了使溶液喷入烧瓶(见图2)，应该进行的操作是______，反应的化学方程式是______。 (2)为了确定反应后溶液A的组成，进行如下实验。 已知：Ca Cl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl;CaCl2溶液呈中性;Na2CO3溶液呈碱性。 ①取少量溶液A，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红。下列有关溶液A的说法正确的是______(填字母序号)。 a. 溶液呈碱性 b.溶质一定含氢氧化钠 c. 溶质一定含碳酸钠 d.溶质可能含氢氧化钠 ②向①中所得溶液加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则溶液A中含有的溶质是______。 [基本实验](共3小题，共10分) 32.(3分)依据下列装置回答问题。 A B C D E (1)实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______(填字母序号，下同)。 (2)用装置B制备二氧化碳反应的化学方程式是______。 (3)在相同条件下，氧气和二氧化碳的密度均大于空气，所以均可用______装置来收集。 33.(3分)粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质(CaCl2和MgCl2)，通过溶解、过滤和蒸发三个步骤，除去的是粗盐中的______杂质;在溶解时使用玻璃棒的目的是______;最终蒸发后得到固体的成分是______。 34.(4分)为研究甲烷在空气中充分燃烧后所得混合气体的成分，将该气体缓慢地通过如下装置。 (1)A中是否一定能观察到溶液变浑浊的现象?______(填是或否)。 (2)B中红色的铜变为黑色的氧化铜，证明混合气中一定含有______，该反应的化学方程式是______。 (3)下列有关C中收集到气体组成的说法正确的是______(填字母序号)。 a.一定含O2 b.一定含N2 c.可能含O2 d.可能含N2 [实验原理分析](共1小题，共5分) 35.(5分)某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。 (1)实验装置B有一个明显的缺点是_______。改进后检查装置的气密性良好。 (2)依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是______。 (3)将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是______。 (4)铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。观察铁丝燃烧的现象是______;当燃烧停止后，一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是______。 [科学探究](共1小题，共6分) 36.(6分)化学是从分子、原子的角度研究物质组成、性质和变化的一门自然科学。 【提出问题】在物理变化和化学变化中分子是否发生了变化? 【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，能与水发生反应生成蓝 色的硫酸铜晶体(化学式为CuSO45H2O的化合物)，反应的化学方程式是CuSO4+5H2O==CuSO45H2O。 【实验探究】 实验装置及步骤实验现象实验结论及化学方程式 (1)向盛有无水硫酸铜的试管中滴加少量蒸馏水 观察到______无水硫酸铜与水发生了化学反应 (2)用下列装置 进行实验(夹持仪器已省略) 现象与(1)相同此实验中发生的两个变化是： ①水由液态变为气态; ②白色固体变为______色。 以上两个变化的本质区别是______，说明在化学变化中分子______ (3)用下列装置进行实验，并将两管中的气体分别通入无水硫酸铜中 观察到无水硫酸铜______电解水反应的化学方程式是______ 【实验结论】通过实验(1)、(2)和(3)，可以得出分子是保持物质______的最小粒子。 [实际应用定量分析](共1小题，共4分) 37.(4分)因病 不能进食者，可以通过点滴葡萄糖、脂肪乳等为人体提供所需能量。 (1)如图是250 mL 10%的葡萄 糖注射液，某同学认为10%是指溶液中葡萄糖的质量分数，你认为是否正确?______。 (2)1 g葡萄糖能提供约4 千卡的能量，这袋葡萄糖注射液能为人体提供的能量约是______千卡。体重50 kg的成人每天需要的能量约2023千卡，若50%的能量由葡萄糖提供，则需要输该规格的葡萄糖注射液的袋数是______。 (3)这袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全转化为二氧化碳的质量是______ g。[已知该反应的化学方程式是C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O，葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量是180，结果精确到0.1] 化学试卷参考答案 第一部分选择题(20分) (20小题，共20分) 题号20232023910 答案ADBDCDBDAA 题号20232023202320232023 答案CCDCBABCCB 第二部分非选择题(60分) 除特殊注明外，每空1分。此答案参照执行，答案合理均给分。 [生活现象解释](共8小题，共20分) 21.(2分)4 9:35.5 22.(2分)(1)c(2)大米(花生等) 23.(3分)2H2+ O22H2O电无污染 24.(2分)豆制品(牛奶) +5 25.(2分)(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O(2)化合 26.(3分)铁26 铁锅导热性(或铜 29 铜电线导电性，或铝13 包装袋延展性) 27.(3分)(1)蒸发(2)氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大(3)abd 28.(3分)(1)单质(2)K2S (3)木炭在氧气中充分燃烧，将生成的气体通入澄清，观察到石灰水变浑浊，证明含有石墨;燃烧后有灰烬，证明含有杂质 [科普阅读理解](共1小题，共5分) 29.(5分)(1)无色无味(或微溶于水、熔沸点低)(2)密度比空气小化学性质稳定 (3)稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构 (4)Xe+2F2XeF4(5)物理变化 [生产实际分析](共1小题，共5分) 30.(5分)(1)生铁和钢 (2)C+CO2 2CO 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 (3)CO (4)17.1 [物质组成和变化分析](共1小题，共5分) 31.(5分)(1)用冷毛巾捂住烧瓶CO2+2NaO H ==Na2CO3+ H2O (2)①acd②Na2CO3和NaOH(2分) [基本实验](共3小题，共10分) 32.(3分)(1)A (2)CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O +CO2(3)D 33.(3分)难溶性加速溶解NaCl、CaCl2和MgCl2 34.(4分)(1)是(2)O2 2Cu+O22CuO(3)bc [实验原理分析](共1小题，共5分) 35.(5分)(1)瓶底没有少量水(或细沙) (2)2H2O2 2H2O +O2 (3)温度没有达到着火点或氧气浓度不够 (4)火星四射铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压 [科学探究](共1小题，共6分) 36.(6分) 实验装置及步骤实验现象实验结论及化学方程式 (1)白色固体变为蓝色 (2) ②蓝色。 ①中无新物质生成，②中有新物质生成 发生改变 (3)无明显变化2H2O 2H2+ O2 [实验结论]化学性质 [实际应用定量分析](共1小题，共4分) 37.(4分)(1)不正确(2)100 10(3)36.7 为大家推荐的中考化学第一轮复习练习题的内容，还满意吗?相信大家都会仔细阅读，加油哦! | 
