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第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一.选择题(1～12小题，每小题2分;13～18小题，每小题3分) 1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( ) 2.下列说法正确的是( ) A.H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等 B.在标准状况下18g水的体积约为22.4L C.1molH2所占的体积约为22.4L D.通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22.4L 3.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是( ) A.AgNO3溶液 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸 4.下列反应属于氧化还原反应的是( ) A.CaO+H2O==Ca(OH)2 B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C.CaCO3 CaO+CO2 D.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 5.下列各组物质都属于强电解质的是( ) A.KCl、HCl、CO2 B.Ba(OH)2、CH3COOH、NH3H2O C.NaHCO3、BaSO4、HNO3 D.H2SO4、Fe(OH)3、H2O 6.在无色透明的强酸性溶液中可以大量共存的离子组是( ) A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl- B.Na+、CO32-、NO3-、Ca2+ C.K+、Cl-、SO42-、Cu2+ D.Ba2+、Cl-、K+、SO42- 7.标准状况下6.72L的某一气体质量为19.2g，该气体可能是( ) A.CO2B.NOC.Cl2D.SO2 8.将饱和的FeCl3溶液分别滴入下列液体中，形成混合物具有丁达尔效应的是( ) A.冷水 B.NaOH溶液 C.沸水 D.NaCl溶液 9.实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是 A.480 mL、117g B.500mL、58.5g C.480 mL、58.5 g D.500mL、117g 10.已知：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱 的顺序是( ) A.Br-I- B.I-Br- C.Br-Fe2+ D.Fe2+Br- 11.关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是( ) A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后上层颜色变浅 C.萃取后CCl4溶液层为紫红色 D.用酒精也可萃取碘水中的碘 12.同温同压时，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( ) A.O2 B.CH4 C.CO2 D.H2 13.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA个 B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA个 C.在0℃、101kP时，28gN2和CO的混合气体，其体积约为22.4L D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 14.下列离子方程式书写正确的是( ) A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-==BaSO4 B.铁片插入稀硫酸溶中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2 C.稀盐酸滴在大理石上：CO32-+2H+==CO2+H2O D.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+ ==Fe2++Cu 15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液其中正确的是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① 16.下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是( ) A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 C.同体积、同密度的C2H6和NO D.同压强、同体积的N2O和CO2 17.酸性条件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+， 则KMnO4被还原的产物是( ) A.Mn2O3 B.Mn2+ C.MnO2 D.K2MnO4 18.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O下列说法不正确的是( ) A.还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2 B.每生成1mol Cl2，转移电子2mol C.每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4mol D.转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11.2 L 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 19.(8分) (1)下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上： ①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_________ ②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4： ③Al(OH)3、Ba(OH)3、Fe(OH)3、NH3H2O： ④CO2、SO2、CaO、Mn2O7： (2)同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为________，体积之比为______ 密度之比为________，所含氧原子数之比为_________ 20.(12分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 (1)该反应中的还原剂是 (2)该反应中，发生还原反应的过程是 (3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： (4)若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L 21.(13分) 有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验: ①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀 ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生 根据以上实验现象推断： (1)该白色粉末中一定含有 ;一定不含有可能含有 (写化学式) (2)生成白色沉淀的离子方程式为： 、 (3)沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为： (4)要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是 22.(17分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称：a. 、 b. 、 c. (2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 (填序号) (3)若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 口通入， 口流出(填f或g) (4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 ①图中的错误是 ②除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： ③根据计算得知，所需NaOH的质量为 g ④配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ________ A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B.准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C.恢复到室温后将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎溅出瓶外) D.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 E.改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处 ⑤按以上操作步骤配得的NaOH溶液的物质的量浓度 (填偏大、不变或偏小) 23.计算题(8分) 将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算： (1)原混合物中铁和铝的质量各为多少? (2)反应后产生的气体在标准状况下的体积多少? 天水市一中2023～2023学年度第一学期第一学段考试 高一化学参考答案 1B、2A、3C、4B、5C、6A、7D、8C、9B、10B、11D、12D、13C、14D、15C、16A、17B、18C 19.(1)①Na2CO3 ②CH3COOH ③Ba(OH)3 ④CaO (2)3:2，3:2，2:3，1:1 20.(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) (4) 3.36 L 21.(1) Ba(NO3)2 、Na2SO4、K2CO3 CuSO4 KCl (2)Ba2++SO42-==BaSO4 Ba2++CO32-==BaCO3 (3)BaCO3+2H+==Ba2++CO2+H2O (4)将①所得悬浊液过滤，在滤液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有KCl 22.⑴a. 蒸馏烧瓶 b. 冷凝器(管) c. 容量瓶 (2)c (3) 酒精灯 ， 蒸馏烧瓶支管口处 。 g f (4)① 没有用玻璃棒引流 。② 玻璃棒、胶头滴管 ③ 2.0 g ④BCAFED ⑤偏小 23.(1) m(Fe)=0.56g m(Al)=0.54g (2)0.896L | 
