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以下是优学化学网为您推荐的氧气的实验室制法，希望本篇文章对您学习有所帮助。 氧气的实验室制法 1. 氧气的实验室制法： (1)药品：氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰 酸钾。 (2)反应原理： (3)发生装置：给固体加热装置。 (4) 收集方法： 排水法：因为氧气不易溶于水 。 瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。 收集氧气时 应注意： 用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的 试管内使试管炸裂。 用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。 (5)验满： 用排气取气法收集氧气，要检验氧气 是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复 燃，证明氧气已收集满。 (6)实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[ 检：检查装置的气密性(导管末端先入水，手握容器看气泡)。 装：把药品装入试管内(如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管) 固：把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部) 点：点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热) 收：收集气体 (满水无泡倒立水中，排水充气，取 出 水中) 移：把导气管 移出水面(防止 先熄灭酒精 灯，引起试管内 温度降低，压强减小，水槽中的水倒 吸入热 的试 管，使试管炸裂) 熄：熄灭酒精灯。 (7)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的 反应。特点：一变多。可表示为A=B+ C，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。 (8)催化剂、催化作用 在化学反应中能改变其他物质的化学反应 速率而本身的质量和化学 性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫 触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 要理解改变的含义，它包括加快 和减慢两层含义。 催化剂具有选择性，既不是万能的，又不是惟一的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反应的催化剂。氯酸钾的分解中 也可以用氧 化铁代替二氧化锰。 2. 氧气的工业制法： | 
