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在金属活动性顺序中排列了常见的14种金属，并在Pb和Cu之间插入了非金属元素H。金属活动性顺序的内容是： ⑴在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。在上列金属中，钾的活动性最强，钙次之，金的活动性最弱。 ⑵排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。 在初中，酸通常是指盐酸、稀硫酸。硝酸具有氧化性，与金属反应时生成的是水而不是氢气。铁与酸发生置换反应，生成的是亚铁盐而不是铁盐。 ⑶排在前面的金属，能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 金属与盐的置换反应是在溶液中进行的，这就要求盐能溶于水。钾、钙、钠的化学性质极为活泼，它们在盐溶液中先与水反应生成碱和氢气，不能置换出盐中的金属。铁与盐发生置换反应，生成的是亚铁盐而不是铁盐。 金属活动性顺序的应用，主要体现在以下5个方面。 1.考查金属活动性顺序的内容 例1下列各组金属中，按金属活动性由强到弱的顺序排列的是()。 A.K、Mg、CuB.Zn、Na、HgC.Fe、Zn、AlD.Mg、Na、Cu 分析金属活动性顺序是指金属原子在水溶液中失去电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序中，钾排在镁的前面，镁排在铜的前面，金属活动性钾>镁>铜。 答案：A。 2.考查金属与酸反应的情况 例2不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是()。 分析在金属活动性顺序中，镁、锌、铁位于氢前，铜位于氢后，镁、锌、铁比氢活泼铜没有氢活泼。镁、锌、铁均能与盐酸反应生成+2价的盐和氢气，铜不能与盐酸反应。 答案：B、C。 3.考查金属与盐反应的情况 例3在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()。 A.CuB.Cu和AlC.Zn和CuD.Cu、Al和Zn 分析由金属活动性顺序可知，铝比锌活泼，锌比铜活泼。锌能置换出氯化铜中的铜，不能置换出氯化铝中的铝。滤纸上的物质是生成的铜和过量的锌的混合物。 答案：C。 4.判断金属活动性的强弱 例4某同学在实验室中为了验证锌和铁的活动性，做了如图所示的实验：甲、两支试管中盛有浓度、质量均相同的足量稀盐酸，A、B两个相同的小气球中分别盛有质量相同的铁和锌中的一种。将两种金属全部抖入试管中，观察到的现象是：开始甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，反应结束后，甲气球的体积比乙气球小。该同学对实验现象进行分析，认为A中金属的活动性比B中金属的活动性______(填“强”或“弱”)，所以A中是______，同时还得出另一结论，该结论是_____________________________。 分析甲气球迅速鼓起，说明甲与酸反应速率较快，A中金属的活动性比B中金属的活动性强。甲气球的体积比乙气球小，说明甲中产生的氢气比乙中的少，根据锌、铁与盐酸反应的化学方程式，可判断A中的金属是锌。由此可得出“等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应，锌产生的氢气少”的结论。 答案：强;少;等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应，锌产生的氢气少。 5.探究金属的活动性 例5小明在学习金属活动性顺序时，对老师讲的“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么老师用了“一般”这个词呢?难道还有例外吗? [查阅资料]金属钠性质活泼，常温下，可与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。 [实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中;②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞溶液后溶液变成红色;③往硫酸铜溶液中投入一小块钠，出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。 (1)金属钠保存在煤油中的原因是_______________________________________。 (2)从实验②中，你能得出哪些信息?(任写3条) (3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式。 [结论]特别活泼的金属不能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 分析在运用规律解决实际问题时，要处理好个别与一般的关系。例如，在金属活动性顺序中，金属钾、钙、钠与盐溶液反应不是生成另一种盐和另一种金属。这是因为钾、钙、钠特别活泼，放入盐溶液中后，它们先与水反应生成碱和氢气。 (1)金属钠在常温下，既能与氧气反应，也能与水反应。将金属钠保存在煤油中，可避免其与水、氧气接触。 (2)从实验②中可得出如下信息：钠是银白色的固体;质软;密度比水小;熔点低;与水反应放热、产物中有碱性物质等。 (3)将金属钠投入硫酸铜溶液中，发生了如下反应： 答案⑴防止钠与水、氧气反应;⑵银白色;质软;密度比水小等; 练习题 1.下列金属中，金属活动性最强的是()。 A.ZnB.MgC.FeD.Cu 2.下列化学方程式正确的是()。 3.X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，把Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()。 A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X 4.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，这些废渣与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入过量的铁粉，则反应后的污水中一定含有的金属离子是()。 5.金、银、铜曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是()。 A.金、银、铜都属于不活泼金属 B.单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来 C.黄铜(铜、锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金>银>铜 6.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成： ⑴请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序中的相应位置上。 ⑵取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。 ⑶待不再产生气泡时，再进行(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。 ⑷写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式：。该反应的基本类型是反应。 7.下表是生活中某种常见金属X的部分性质： 颜色状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 | 银白色固体 | 软 | | 2023℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题： ⑴试推断金属X可能的一种用途：。 ⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。 ⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表： 你的一种猜想 | 操作 | 现象 | 结论 | | | | 假设成立，金属X的活动性比镁弱 |
8.置换反应是化学反应的基本类型之一。 ⑴金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的反应，其化学方程式为。 ⑵非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应： 由此可判断： ②下列化学方程式书写错误的是。 9.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组的同学称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算： ⑴样品中铜的质量分数。 ⑵反应所消耗的硫酸溶液质量。 ⑶反应后所得溶液质量。 答案 1.B2.D3.D4.C5.D6.⑴MgFeAg⑵银⑶过滤铁 7.⑴锅;加工成丝;加工成片等;⑵金属X表面有红色固体生成 ⑶ 你的一种猜想 | 操作 | 现象 | 结论 | 金属X的活动性比镁弱 | 取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中 | 无明显现象 | 假设成立，金属X的活动性比镁弱 |
(其他合理答案均可) 9.⑴67.5%⑵50g⑶53.15g | 
