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学习目标: 1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。 2、了解溶液的酸碱 性和pH的关系。 3、掌握水的电离平衡/ 学习过程 一、知识链接 1.水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电 离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下1L H2O(即 mol)中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C( OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。 2.水的离子积 水的离子积：KW= 。 注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。 25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。 (2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。 二、自主探究 溶液的酸碱性和pH 1.影响水的电离平衡的因素 (1)温度： 温度升高，水的电离度 ，水的电 离平衡向 方向移动， C(H+)和C(OH-) ，KW 。 (2)溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 三：合作探究 讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小? ①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl 练习：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。, ②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 ③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 小结：(1)升高温度，促进水的电离KW增大 (2)酸、碱抑制水的电离 2.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 常温( 25℃) 中性溶液：C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 3.溶液的pH： pH=-lgc(H+) 轻松做答： (1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___ C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______ C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___ (2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________ (3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= _____ 归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时) pH 溶液的酸碱性 pH<7 溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 pH=7 溶液呈 性 pH>7 溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 四：学习评价 1.pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化 ( ) A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小 2.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变)，则溶液的 ( ) A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小 3.100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 ( ) A、pH=6显弱酸性 B、C(H+ )=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7 五：总结与反思 | 
