|
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。 2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3.掌握碳酸根离子检验的方法。 1.化学与生活、生产的关系。 2.酸、碱、盐的反应──复分解反应。 1课时 课件、试管、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、食醋、石灰水等。 (复习练习) (1)写出下列化学反应的化学方程式 氢氧化钠与盐酸的反应： (2)如何检验二氧化碳气体?(口答) 一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 (展示图片、实物) 请学生举例碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的主要用途。 (演示盐酸腐蚀大理石实验)写出此化学反应的化学方程式。 (引入)：比较碳酸钙(CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处? (提问)碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢? 二、化学性质 1.与酸反应 师生探究实验(2组)： A组(老师演示)：碳酸钠与盐酸反应; B组(学生完成)：碳酸氢钠与盐酸反应。用下图装置进行实验(即课本实验11-1)，观察现象，填写下表： 实验现象化学方程式由此可得出的结论(规律) 碳酸钙+盐酸有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O填写： 碳酸钠+盐酸填写：填写：填写： 碳酸氢钠+盐酸填写：填写：填写： (小结) 碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。 (家庭小实验) 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。 2、与碱反应 (展示皮蛋图片引出下面的实验)(课本实验11-2) 现象 化学方程式 (分析)下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物?反应物是通过什么方式变成了生成物? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ (小结)复分解反应的概念。 练习1.下列化学反应属于复分解反应的是( ) A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应的概念 (讨论1) 1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应?为什么? 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应? 3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点? (小结)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。 (演示动画)为何生成有沉淀或气体或水复分解反应就能发生? (练习)下列物质间能否发生复分解反应(可利用书后p111附录Ⅰ所提供的信息)?如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。 (1)硫酸和硝酸钠溶液 (2)氢氧化钾溶液和硝酸 (3)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (4)碳酸钾溶液和盐酸 (资料)我国制碱工业的先驱——侯德榜 (资料)石笋和钟乳石的形成(课后阅读) (学生反思与小结)这节课你学到了什么?(收获、体会、方法、感想……) | 
