※题型：单选题※知识点：单选题※试题难度：较易
下列关于反应速率的说法中,不正确的是( )
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0
D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率
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※题型：单选题※知识点：单选题※试题难度：容易
一定温度下,在2L恒容密闭容器内某一反应中,M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述正确的是( )
style="VERTICAL-ALIGN:middle">A.反应的化学方程式为2M
style="VERTICAL-ALIGN:middle">N
B.0~t2时间内,v(M)=-1·min-1
C.t3时,该反应的正、逆反应速率相等
D.t2时,该反应达到了化学平衡
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※题型：单选题※知识点：单选题※试题难度：容易
可逆反应N2+3H2
style="VERTICAL-ALIGN:middle">2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.v正(N2)=3v逆(H2) D.2v正(H2)=3v逆(NH3)
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※题型：单选题※知识点：单选题※试题难度：较易
在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的反应速率为0.12mol/(L·s),则10s时,容器中B的物质的量是( )
A.1.6mol B.2.8mol C.2.4mol D.1.2mol
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※题型：单选题※知识点：单选题※试题难度：中等
一定温度下,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是( )-1·s-1
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1
C.反应开始到10s,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)您是尊贵的VIP会员，免费查看答案答案  解析 
※题型：单选题※知识点：单选题※试题难度：较易
在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是( )
A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)
C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1.0mol/(L·s)
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※题型：单选题※知识点：单选题※试题难度：较易
某恒定温度下,在一个2L的密闭容器中充入A气体,B气体,测得其浓度为2mol/L和1mol/L,且发生如下反应:3A(g)+2B(g)①该反应的化学平衡常数表达式为:您是尊贵的VIP会员，免费查看答案答案  解析 
※题型：单选题※知识点：单选题※试题难度：中等
某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示。下列说法正确的是( )
X
Y
W
起始状态/mol
2
1
0
平衡状态/mol
1
0.5
1.5
A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应ΔH>0
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.该温度下,再向容器中通入3molW,达到平衡时,n(X)=2mol
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※题型：单选题※知识点：单选题※试题难度：容易
在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A.反应前2min的平均速率
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
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※题型：单选题※知识点：单选题※试题难度：中等
一定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)
style="VERTICAL-ALIGN:middle">N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。
容器
温度/℃
起始物质的量浓度/(mol·L-1)
NO(g)
CO(g)
N2(g)
CO2(g)
甲
T1
0.10
0.10
0
0
乙
T2
0
0
0.10
0.20
丙
T2
0.10
0.10
0
0
下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为吸热反应
B.乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率小于40%
C.达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,此时v(正)<v(逆)
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※题型：单选题※知识点：单选题※试题难度：中等
研究发现
与CO合成
的反应机理如下:①
快②
快③
慢其中反应②存在
、
。下列说法正确的是( )
A.反应①的活化能大于反应③的活化能
B.反应②的平衡常数
C.要提高合成
的速率,关键是提高反应②的速率
D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率,并提高
的平衡产率
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※题型：单选题※知识点：单选题※试题难度：中等
反应
在205K时,其反应物浓度与
的反应速率如下:
①
0.100
0.100
②
0.500
0.100
③
0.100
0.500
已知:①反应物浓度与反应速率关系式为
(式中速率常数
,其中
为活化能,A、R均为大于0的常数,
为温度);②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是( )
A.
=2,
=1,反应级数为3
B.295K时,当
时,
C.加入催化剂可以改变反应途径,也可以增大速率常数
,从而加快反应速率
D.升高温度,可以增大反应的活化能
,从而使速率常数
增大
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※题型：实验题※知识点：实验题※试题难度：中等
一定条件下正戊烷
(CH
CH
CH
CH
CH
)
易发生两种裂解反应
:
I.CH
CH
CH
CH
CH
(g)
CH
CH=
CH
(
g)+CH
CH
(g)
Δ
H
=+274.2
kJ
·
mol
-1
Ⅱ
.CH
CH
CH
CH
CH
(g)
CH
CH
CH
(g)+CH
=CH
(g)
Δ
H
=+122.7
kJ
·
mol
-1
1.维持体系温度T不变,总压强p恒定时,体积为V1L的正戊烷发生裂解反应,一段时间平衡后气体体积变为V2L,此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=;维持体系温度不变,向体系中充人一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应),再次平衡后正戊烷的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”),原因为。2.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)
CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3;5min后达到平衡状态,容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol。①△H3=。②5min内,该反应的平均反应速率v(CH3CH3)=。③保持温度不变,起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2和CH3CH3,平衡后容器内CH3CH3的体积分数为(保留一位小数)。3.将0.1molCH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中,并将所得溶液稀释至1L,最终所得溶液中
、
、H2CO3三者物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示:
其中表示原氢氧化钠浓度为3mol·L-1的是___________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。4.以氢氧化钠溶液为电解质溶液,CH3CH3燃料电池的负极反应式。
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※题型：填空题※知识点：填空题※试题难度：中等
碘及其
化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题:
1.单质碘与氟气反应可得
,实验表明液态
具有一定的导电性,原因在于
的自耦电离,
的自耦电离方程式为(如
的自耦电离方程式为
)。2.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是
(未配平),该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步①
(慢)②
(快)③
(快)根据上述条件推测,此反应的总反应速率由第步反应决定(填序号)。若预先加入淀粉溶液,由机理看必在离子消耗完时,才会有淀粉变蓝的现象产生。3.离子的吸附是重要的研究课题。①已知
与
的反应速率极快且平衡常数大,溶液中存在如下平衡:
,现将1mol
缓缓通入含1mol
的水溶液中至恰好完全反应,溶液中
的物质的量
随时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段,
逐渐增大的原因是。
②科研小组用新型材料
对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下,
对碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断
材料最适合吸附(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液中的
。4.
与
在溶液中发生反应:
,该反应的正反应速率和
与
的浓度关系为
(其中
为速率常数)。
℃时,实验测得
与反应速率的关系如下表:
①
0.20
0.80
0.032
②
0.60
0.40
0.144
③
0.80
0.20
0.128
①
中
、
的值为(填序号)。A.
B.
C.
D.
②
浓度对反应速率的影响(填“大于”“小于”或“等于”)
浓度对反应速率的影响。
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