1.6g的某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O.关于该物质的组成有下列论断算了,太多不打,论断中有两个我算出来了,但还有一个错了,就是分子中C、H的原子个数比是多少啊?4,我算的是1:2,

问题：1.6g的某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O.关于该物质的组成有下列论断算了,太多不打,论断中有两个我算出来了,但还有一个错了,就是分子中C、H的原子个数比是多少啊?4,我算的是1:2,

答案：↓↓↓

孔德庆的回答：

网友采纳　　这个C和H全部来自于该物质,所以C=4.4/44=0.1molH=3.6/18*2=0.4mol　　所以两者的比是0.1:0.4=1:4　　不懂追问

贾敏忠的回答：

网友采纳　　C=4.4/44=0.1molH=3.6/18*2=0.4mol请问一下是什么意思？答案也是这么做的，拿质量与相对分子质量来比

孔德庆的回答：

网友采纳　　这个是计算物质的量的公式，也就是先计算出CO2中的C的物质的量，H2O中H的物质的量，这两者的比就是该物质中C和H的原子的个数的比如果帮到了你，请采纳，谢谢@@@！！！