从结构角度解释石墨为什么能导电根据石墨的构型,碳原子采取SP2杂化后有单电子的两个轨道和其他C成σ键,那有对电子的那个杂化轨道怎么办?如果成π键的话不是要有未参加杂化的含电子轨

问题：从结构角度解释石墨为什么能导电根据石墨的构型,碳原子采取SP2杂化后有单电子的两个轨道和其他C成σ键,那有对电子的那个杂化轨道怎么办?如果成π键的话不是要有未参加杂化的含电子轨

答案：↓↓↓

韩迎春的回答：

网友采纳　　碳原子采取SP2杂化后有3个轨道成120°角和其他3个碳原子成σ键,彼此连接成平面网状,剩余的1个P电子相互间形成大π键,由于大π键可以在平面内自由移动,所以能够导电.