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问题：MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步中所用的稀H2S
答案：↓↓↓ 陈朝元的回答： 网友采纳 由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第②步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体． （1）浓溶液配制稀溶液，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有烧杯，在烧杯中稀释，故答案为：B； （2）只有MnO2不与硫酸反应，则MnO、MnCO3转化为可溶性物质，故答案为：MnO、MnCO3； （3）由电子、电荷守恒可知，发生的离子反应为5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5；Mn2+；2；4；H2O；5；1；8；H+； （4）蒸发操作，需要蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯等，故答案为：蒸发皿、玻璃棒； （5）混合液中获得较多的NaClO3晶体，为可溶性固体与液体的分离，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； （6）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g-8.7g=3.99g．由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g-1.15g=2.84g，其物质的量为2.84g71g/mol | 
