|
问题：【4gH2和71gCl2混合点燃,充分反映后生成的HCL的质量为将0.1mol的Na、Mg、Al三种金属分别跟稀硫酸反应1.当稀硫酸的浓度为2mol/L,体积为250ml时,生成H2的体积比为2.当稀硫酸的浓度为0.4mol/L,体积为250ml】
答案：↓↓↓ 马小隆的回答： 网友采纳 你自学的? 要不为什么这么简单的都不会? 1.H2+Cl2==2HCl 反应1：1,所以恰好反应,质量守恒,最后的4+71=75g 2. 0.1molNa反应提供0.1mol电子 0.1molMg反应提供0.2mol电子 0.1molAl反应提供0.3mol电子 2mol/L,体积为250ml含H+（2*250/1000）*2=1mol 0.4mol/L,体积为250mlH+（0.4*250/1000）*2=0.2mol 0.2mol/L,体积为250mlH+（0.2*250/1000）*2=0.1mol 0.02mol/L,体积为250mlH+（0.02*250/1000）*2=0.01mol 是冷水吧, 那么答案则分别是： 1.1：2：3 2.1：2：2 3.1：1：1 4.10：1：1（为什么是10：1：1呢?因为Na可以跟水反应） 如果是热溶液的话Mg也跟水反应 | 
