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问题：原子结构的质子数之比=物质的量之比（为什么?好像是错的）相对原子质量=质量数
答案：↓↓↓ 李邦祥的回答： 网友采纳 原子结构的 质子数之比=物质的量之比（为什么?好像是错的） 这个不对的,随便举个例子：1molC和1molO,质子数比是6:8,物质的量比1：1. 相对原子质量=质量数 相对原子质量和质量数的内涵不一样,计算公式也不一样. 相对原子质量＝一个原子的真实质量与C-12原子的真实质量的12分之1的比值. 质量数[1]＝质子数＋中子数 从宏观角度,可以这样去理解两者的区别. 设一个质子的质量为m,一个中子的质量为n,Z是原子序数,N是该核素中的中子数 ⑴原子的质量＝所含质子的质量＋所含中子的质量＋所含电子的质量 注：这是利用宏观的质量守恒定律,其实在微观世界遵守的是质能守恒. ⑵由于电子的相对质子、中子的质量太小,可以忽略不计,所以： 原子的质量≈所含质子的质量＋所含中子的质量＝Z×m＋N×n ⑶相对原子质量≈12(Z×m＋N×n)/C-12原子的真实质量 ＝12×Z×m/C-12原子的真实质量＋12×N×n/C-12原子的真实质量 ＝Z×(12×m/C-12原子的真实质量)＋N×(12×m/C-12原子的真实质量) ＝Z×质子的相对质量＋N×中子的相对质量 ⑷由于质子的相对质量、中子的相对质量都近似等于1,因此 Z×质子的相对质量＋N×中子的相对质量≈Z＋N 而我们把Z＋N称为质量数 注：不能把质量数看作相对原子质量的近似,因为近似是将“Z×质子的相对质量＋N×中子的相对质量”取整数,而质量数是先将质子的相对质量、中子的相对质量取整数后再相加. 当然,绝大多数情况下,相对原子质量的近似和质量数,两者数值相等,除非Z、N很大时有可能不相等. | 
