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问题：某化学课外活动小组欲从含少量泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质的粗盐中得到精盐，设计了如下方案：方案l：溶解→过滤→加入过量Na2CO3→过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发方案2：溶解→过滤
答案：↓↓↓ 崔学敏的回答： 网友采纳 （1）泥沙不溶于水，过滤是除去不溶于水的杂质，所以第一次过滤的作用是除去泥沙，过量的碳酸钠溶液显碱性，加入盐酸，调节pH=7，这样把多余的碳酸钠除掉； （2）氢氧化钙的价格比氢氧化钠便宜，而方案l中生成的MgCO3的微溶于水，所以上述方案3设计是最合理的；方案3中加入石灰乳，和氯化镁反应氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；在加入过量过量碳酸钠会和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，和过量的氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；加入适量盐酸，目的是除去碳酸钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （3）石灰乳是氢氧化钙的过饱和溶液，方案3中选用石灰乳而不选用澄清石灰水的原因是澄清石灰水中含Ca（OH）2较少，石灰乳中含Ca（OH）2较多；澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度较小，选用澄清石灰水稀释了原溶液，使蒸发时间延长；石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不断参与反应，未溶解的Ca（OH）2不断溶解补充． 故答案为：（1）除去泥沙，7； （2）方案3中选用的原料Ca（OH）2经济廉价，方案l中对MgCO3的微溶考虑不充分，将使MgCl2不能很好的被除去（或MgCl2不能很好的被除去）； MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（任写两个即可）； （3）A、B、D． | 
