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问题：工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量的Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）．工业流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：___；通过冷却大量
答案：↓↓↓ 马浩的回答： 网友采纳 由流程可知，溶解后调节pH除去少量杂质Fe3+，过滤后蒸发结晶得到Na2Cr2O7，然后加入KCl发生Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，加热沸腾，加快反应进行，结合溶解度图可知，低温下K2Cr2O7的溶解度较小，则冷却结晶得到K2Cr2O7，母液II蒸发浓缩只有析出NaCl（A），母液Ⅲ冷却结晶主要得到K2Cr2O7， （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，由溶解度图可知，低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小，则可通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7晶体， 故答案为：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小； （2）母液中含少量杂质Fe3+，向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+， 故答案为：除去Fe3+； （3）由上述分析可知，A为NaCl，B为K2Cr2O7， 故答案为：NaCl；K2Cr2O7； （4）向母液Ⅰ中加入KCl时，加热沸腾的原因是增大接触面积加快反应速率， 故答案为：增大接触面积加快反应速率； （5）用热水洗涤固体A为氯化钠，氯化钠能溶于水，所以洗涤液中有一定量的氯化钠，所以将回收洗涤液转移到母液Ⅱ中，可以提高原料的使用率， 故答案为：提高原料的使用率． | 
