从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤

问题：从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤

答案：↓↓↓

梁品娟的回答：

网友采纳　　（1）过滤时，玻璃棒的作用是引流．　　（2）加入BaCl2溶液，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，目的是为了除去硫酸钠．　　（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，BaCl2、Na2CO3溶液的加入顺序不能对换，原因是若顺序对换，会引入新的杂质氯化钡．　　故答案为：（1）引流；（2）硫酸钠；（3）若顺序对换，会引入新的杂质氯化钡．