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问题：【向50mL1mol/LAlCl3溶液中加入1.5mol/LNaOH溶液amL,充分反应后,生成的沉淀物为0.02mol,则a的数值可能有两种情况】
答案：↓↓↓ 刘雯丽的回答： 网友采纳 有两种情况：1、NaOH少量,全部生成沉淀2、NaOH过量,则生成的一部分沉淀又反应掉 第一种情况：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3[沉淀]+3NaCl（1） 131 0.02moln0.02mol 则n=amL×0.001×1.5mol/L=0.02mol×3=0.06mol 则a=40 第二种情况：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3[沉淀]+3NaCl（2） 131 50mL×0.001×1mol/L3xx =0.05mol 若NaOH过量,则x=0.05mol,参与（1）反应的NaOH的物质的量为3x=0.15mol Al(OH)3[沉淀]+NaOH=NaAlO2+2H2O 111 最后沉淀为0.02mol,则有（0.05-0.02）mol沉淀参与（2）反应 即参与（2）反应的NaOH物质的量为y=0.03mol 故NaOH总的物质的量为n=3x+y=0.18mol=amL×0.001×1.5mol/L 所以a=120 综上所述：a=40,120 | 
