大学无机化学：计算0.4mol/L硫酸溶液中各离子的浓度（3种离子）?

问题：大学无机化学：计算0.4mol/L硫酸溶液中各离子的浓度（3种离子）?

答案：↓↓↓

黄贤明的回答：

网友采纳　　硫酸第一步解离为强酸解离（完全解离）　　H2SO4----->HSO4-+H+　　第二步为弱酸解离,　　HSO4-H++SO42-　　有平衡常数　　K=1.2x10^-2=[SO42-][H+]/[HSO4-]=X(0.4+X)/(0.4-X)　　求得X.则　　[SO42-]=X　　[HSO4-]=0.4-X　　[H+]=(0.4+X)