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问题：某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成③有气
答案：↓↓↓ 汤伟平的回答： 网友采纳 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体； ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+-、Na+，故①正确； ②有胶状物质硅酸生成，故②正确； ③有二氧化碳气体产生，故③正确； ④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确； ⑤共发生了氯气氧化SO32-、Br-2个氧化还原反应．氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，故⑤错误； 故选A． | 
