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问题：某化学兴趣小组想通过提纯含有Na2SO4杂质的NaCl样品，再用提纯得到的NaCl固体配制出150克16%的NaCl溶液．以下是除去NaCl样品中少量Na2SO4的流程：（1）NaCl样品提纯①溶解中，向NaCl样品中加入足
答案：↓↓↓ 黄桂敏的回答： 网友采纳 （1）该实验流程是：加入水溶解形成硫酸钠、氯化钠的混合液，然后加入过量氯化钡除去硫酸钠，过滤得到滤液1，其成分是氯化钠、和过量的氯化钡，加入过量碳酸钠除去滤液中的氯化钡，过滤得到滤液2，其中含有生成的氯化钠和原来就有的氯化钠，及过量的碳酸钠，再加入适量的盐酸将过量的碳酸钠反应掉，得到氯化钠溶液，再加热蒸发即可得纯净的氯化钠固体； ①溶解中，向NaCl样品中加入足量水，用玻璃棒进行搅拌，目的是搅拌，加速固体． ②除杂1中，BaCl2溶液与杂质Na2SO4发生反应成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl． ③由上述分析可知：除杂2中，加入“过量Na2CO3”的目的是除去加入的过量的氯化钡，将钡离子形成沉淀反应掉，其离子符号是Ba2+； ④由上述分析可知：加入适量HCl前，滤液2中存在的溶质是过量的碳酸钠和氯化钠．在装有滤液2的烧杯中，加入适量HCl的操作方法是：向滤液中滴加适量稀盐酸，至恰好无气泡产生． ⑤操作3中，将滤液2放在蒸发皿中蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用蒸发皿的余热蒸干． （2）实验室现在要配制150g质量分数为16%的NaCl溶液． ①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制150g质量分数为16%的NaCl溶液，所需NaCl固体的质量为150g×16%=24g；选用20g的砝码，游码拨到4g处即可．见下图； ②需要水的质量是150g-24g=126g，即124mL，读数时视线与凹液面的最低处相平，见下图； 故答案为：（1）①搅拌，加速溶解； ②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl； ③Ba2+； ④NaCl、Na2CO3；向滤液中滴加适量稀盐酸，至恰好无气泡产生； ⑤出现较多固体； （2） | 
